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        1. 已知:A、B、C、D四種短周期元素,其化合價最高正價數(shù)依次為1、4、5、7,已知B原子的核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸。試回答下列有關(guān)的問題:

          (1)寫出C元素原子的價電子軌道表達(dá)式       ;D元素的價電子排布式        。

          (2)已知B元素與氫元素形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g·L-1,則在該化合物的分子中B原子的雜化方式為          。

          (3)已知C、D兩種元素形成的化合物通常有CD3、CD5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子,一種為極性分子,則屬于極性分子的化合物的化學(xué)式是          。

          (4)由B元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體和由C元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體相比,熔點較高的晶體是        (填寫晶體的名稱)。

          (5)由A、D兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結(jié)構(gòu),它們都可以看作剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為A、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:

          a=5.6×10-8cm,則該晶體的密度為              g·cm-3(精確到小數(shù)點后1位)。

           

          【答案】

          (12分,每空2分)  (1)、3s23p5

          (2)sp      (3)PCl3        (4)金剛石    (5)2.2

          【解析】

          試題分析:已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2,最高正價為4,則B為碳元素;A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8,最高正價分別為1、5,則A為鈉元素,C為磷元素;D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸,該酸為高氯酸,且Cl的最高價為+7,所以D為氯元素。

          (1)C為磷元素,最外層有5個電子,3s能級有2個電子,3p能級有3個電子,P原子的價電子軌道表示式為。D為氯元素,原子核外有17個電子,價電子排布式為3s23p5。

          (2)B為碳元素,已知B與氫元素形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g/L,該化合物的摩爾質(zhì)量為1.161g/L×22.4L/mol=26g/mol,故該氫化物為C2H2。乙炔是直線型結(jié)構(gòu),C原子雜化軌道數(shù)為1+1=2,C原子的雜化方式為sp雜化。

          (3)C為磷元素、D為氯元素,CD3、CD5分別為PCl3、PCl5。PCl5中心原子P原子最外層電子全部成鍵為非極性分子,PCl3中心原子P原子最外層電子未全部成鍵為極性分子,P原子呈3個σ鍵、含有1對孤對電子對,采取sp3雜化,空間結(jié)構(gòu)為三角錐型。

          (4)由B元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體是金剛石,由C元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體是白磷。金剛石是原子晶體,白磷是分子晶體,所以熔點較高的晶體是金剛石。

          (5)在氯化鈉晶胞中還有鈉離子和氯離子的個數(shù)分別是。由于晶胞的邊長是=5.6×10-8cm,則該晶體的密度為,解得ρ=2.2 g/cm

          考點:考查元素推斷、核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵、分子極性與空間結(jié)構(gòu)、雜化軌道、沸點比較以及晶體結(jié)構(gòu)和晶體的有關(guān)計算

          點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力?疾閷W(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?新余二模)化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
          已知:A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大,屬周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿.請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
          (1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
          Na<Al<Si<N
          Na<Al<Si<N
          .(用元素符號表示)
          (2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點
          (填高或低),理由是
          NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體

          (3)E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
          平面正三角形
          平面正三角形

          (4)F的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
          ,F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
          [Cu(NH34]2+
          [Cu(NH34]2+

          (5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為
          Cu3 N
          Cu3 N
          ;(黑色球表示F原子)
          (6)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度,是一種新型無機(jī)非金屬材料,其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為
          共價鍵
          共價鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F在一定條件下的關(guān)系如圖,該六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色.

          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
          Na
          Na
          、D
          NaOH
          NaOH
          、F
          NaHCO3
          NaHCO3
          ;
          (2)A、B、C、D四種物質(zhì)分別長期暴露在空氣中,其最終產(chǎn)物為
          Na2CO3
          Na2CO3
          ,其中變質(zhì)過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的物質(zhì)是(填寫物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式)
          Na2O2、Na
          Na2O2、Na
          ;將C加入CuSO4溶液中,發(fā)生的反應(yīng)的方程式為
          2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu(OH)2↓+4Na2SO4+O2
          2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu(OH)2↓+4Na2SO4+O2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          已知:A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A是周期表中原子半徑最小的元素;B的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中電子數(shù)相等;D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同;D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu);F有“生物金屬”之稱,F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同;X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2
          請回答下列問題:
          (1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
          O>N>C
          O>N>C
          (填元素符號).
          (2)在A元素與上述其他元素形成的分子中,其中心原子為sp3雜化的為
          CH4、H2O
          CH4、H2O
          .(寫出2種即可)
          (3)與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為
          ,它屬于
          極性
          極性
          (填“極性”或“非極性”)分子.
          (4)F的基態(tài)原子核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d24s2
          1s22s22p63s23p63d24s2
          .在F的單質(zhì)晶體中,F(xiàn)原子的堆積方式是
          六方最密堆積
          六方最密堆積
          ,F(xiàn)原子的配位數(shù)是
          12
          12

          (5)E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能
          (填“大”或“小”).E與D形成化合物的熔點高,其原因是
          離子半徑小,離子所帶電荷多,晶格能大
          離子半徑小,離子所帶電荷多,晶格能大

          (6)氫氣是理想的清潔能源,X元素與鑭(La)元素的合金可作儲氫材料,該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個X原子,其他X原子都在晶胞面上,則該晶體的化學(xué)式為
          Ni5La
          Ni5La
          .已知該晶體的密度為d g?cm-3,其摩爾質(zhì)量為M g?mol-1,則該晶胞的邊長是
          3
          M
          d?NA
          3
          M
          d?NA
          .(請列出算式)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知單質(zhì)A、B、C、D有如下的反應(yīng)關(guān)系.其中A 在B中燃燒時,火焰呈蒼白色; C在B中燃燒時生成棕黃色的煙,E的水溶液呈藍(lán)綠色,G是一種黑色固體.
          (1)請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
          H2
          H2
          、D
          O2
          O2
          、E
          CuCl2
          CuCl2

          (2)Fe和氣體B的反應(yīng)時,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
          3:2
          3:2

          (3)請寫出A和G在加熱下反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          H2+CuO
            △  
          .
           
          Cu+H2O
          H2+CuO
            △  
          .
           
          Cu+H2O

          (4)請寫出G和F的水溶液反應(yīng)的離子方程式:
          CuO+2H+=Cu2++H2O
          CuO+2H+=Cu2++H2O

          (5)把過氧化鈉加入E的水溶液中反應(yīng)的現(xiàn)象為:
          產(chǎn)生無色氣泡,有藍(lán)色沉淀生成
          產(chǎn)生無色氣泡,有藍(lán)色沉淀生成

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增.A與D相鄰,D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E的原子序數(shù)為29.請回答下列問題:
          (1)下列有關(guān)說法正確的是
           

          ①D的單質(zhì)常可制取光導(dǎo)纖維;
          ②DC2屬于分子晶體;
          ③第一電離能:B>A>D
          ④基態(tài)E2+的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d9
          ⑤BH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
          (2)與B2互為等電子體的分子為
           
          ;
          (3)A與氫原子形成的相對分子質(zhì)量為28的化合物分子,A采取
           
          雜化,且一個分子中有
           
          個σ鍵;
          (4)A、B兩種元素形成的氫化物中,沸點較高的是
           
           (填物質(zhì)名稱),其主要原因是
           
          ;
          (5)向含E2+的溶液中逐滴加入過量氨水時,可觀察到
           

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          同步練習(xí)冊答案