日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72和CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下:

          己知轉(zhuǎn)化過(guò)程中反應(yīng)為:2CrO42(aq)+2H+(aq) Cr2O72(aq)+H2O(1)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L,CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72。下列說(shuō)法不正確的是
          A.溶液顏色保持不變,說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到達(dá)平衡狀態(tài)
          B.若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4g
          C.常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
          D.常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32,要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
          B

          試題分析:A.CrO42為黃色的,Cr2O72為橙色的,如果2CrO42(aq)+2H+(aq) Cr2O72(aq)+H2O(1)未達(dá)到平衡,正向進(jìn)行,則橙色加深,如果逆向進(jìn)行則黃色加深,F(xiàn)在溶液顏色保持不變,說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到達(dá)平衡狀態(tài)。正確。B. 在1L廢水中+6價(jià)的Cr的物質(zhì)的量為n(Cr)=" 28.6g÷" 52g/mol ="0.55mol" .根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等可得。n(FeSO4·7H2O)=3×0.55mol=1.65mol。m(FeSO4·7H2O) = 1.65mol×278g/mol=458.7g.錯(cuò)誤。守恒可得0.55mol C. 2CrO42(aq)+2H+(aq) Cr2O72(aq)+H2O(1)的平衡常數(shù)為c(CrO42-)="{(28.6÷52)÷11}mol/L=0.05mol/L," c(Cr2O72-)=(11÷2)×c(CrO42-)=0.25mol/L,代入該平衡常數(shù)表達(dá)式中可得c(H+)=10-6mol/L.所以pH=6.正確。D. c(Cr3+)·c3(OH-)=1×10﹣32. c3(OH-)=1×10﹣32÷1×10﹣5=1×10﹣27.所以c(OH-)=1×10﹣9.c(H+)=1×10﹣14÷1×10﹣9=1×10﹣5. pH=5.正確.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          用KMnO4氧化密度為1.19g·cm3。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)方程式如下:
          2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          (1)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克HCl被氧化?
          (2)若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g·L1,則產(chǎn)生的Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          在2KMnO4+______HCl═______KC1+______MnC12+______Cl2↑+______H2O
          反應(yīng)中:
          (1)配平化學(xué)反應(yīng)方程式.
          (2)______元素被氧化,______是氧化劑
          (3)用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______.
          (4)氯氣通入氯化亞鐵溶液中,溶液變成黃色,寫出反應(yīng)的離子方程式______.
          (5)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣4.48L,需要消耗高錳酸鉀______mol,過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問答題

          (13分)我國(guó)是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國(guó)家之一,直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用。
          (1)工業(yè)上可以用黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料冶煉銅。主要反應(yīng)如下:
          ① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2
          在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為             ;若由3mol CuFeS2生成3molCu,理論上消耗O2的物質(zhì)的量為              。
          (2)常溫下Cu2O能溶于稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和紅色固體,可以利用該性質(zhì)檢驗(yàn)工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O,寫出此反應(yīng)的離子方程式                                                        。
          (3)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi),  為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下生產(chǎn)過(guò)程:

          ①試劑Y的名稱           ;物質(zhì)X最好是          (填化學(xué)式)。
          ②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·, 則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在                 范圍時(shí)(設(shè)溶液體積保持不變),鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、  KSP[Cu(OH)2]=2.0×10—20  、  lg5=0.7)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng):
          ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I(xiàn)2
          ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I(xiàn)2
          下列說(shuō)法正確的是
          A.兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化
          B.碘元素在反應(yīng)①中被還原,在反應(yīng)②中被氧化
          C.氧化性:MnO2>I2
          D.反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各組反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)了氧化性,又表現(xiàn)了酸性的是
          A.C+HNO3B.SO2+HNO3C.Fe(OH)3+HNO3D.FeO+HNO3

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
          (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是       。
          (2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為       。
          (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知
          a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
          b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
          c.還原性:AsH3>X
          d.還原性:X>AsH3
          (4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的計(jì)量數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。現(xiàn)將1 g碳粉跟8 g CuO混合,在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱,將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中,并收集殘余的氣體,測(cè)得溶液增加的質(zhì)量為1.1 g,殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560 mL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
          A.在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí),有0.6 g碳參加了反應(yīng)
          B.試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol
          C.反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g
          D.反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是(未
          配平):MnO4-+NO2-→ Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是(   )
          A.該反應(yīng)中NO2-是還原劑
          B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH 減小
          C.生成1 mol NaNO3時(shí)消耗2.5 mol KMnO4
          D.中的粒子是OH

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案