為探究足量鋅與18.4mol·L-1濃硫酸的反應，某研究小組進行如下實驗。
[實驗I]反應生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g·mL-1）110m充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)。
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是： （填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是： （用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，該化學小組的同學設計實驗，組裝了如下裝置，對所制了的氣體進行探究。
①裝置C中加入的試劑是： ；裝置D中加入的試劑是： 。
②裝置F中加入的試劑是： ；U型管G的作用為： 。
③有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為： 。
[實驗II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度，設計的實驗方案為：取18.4mol·L-1濃硫酸aml與足量的鋅于A中反應，將生成的氣體通入某溶液并測 定生成沉淀的質(zhì)量。
（1）A中產(chǎn)生的氣體應通入上圖中的 （填“乙”或“丙”）裝置。
（2）有同學認為要減小實驗誤差，需要增加一個將反應生成的SO2全部排出的操作。但也有同學認為沒有必要，其理由是： 。
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(22分)Ⅰ．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，同答下列問題：(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入
后，則可使銅溶解。該反應的離子方程式為_______________________________。
某同學未加入氧化劑，而是將它設計成一個電解裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請在方格中畫出該裝置：
|
（2）在一定體積的18 mol?L
的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反直，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎?_______________(填“可行”或“不可行”)。
Ⅱ．某化學小組欲探究鐵及其忱合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
試劑：鐵粉、
溶液、
，溶液、氯水、鋅片、銅片、
溶液。
(1)除膠頭滴管外,你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是________________。
(2)實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 | 實驗結(jié)論 |
① | 在 | 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 |
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② | 在 |
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③ | 在 |
|
|
|
④ |
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實驗結(jié)論：
只有還原性，
只有氧化性，
既有氧化性，又有還原性。
(3)亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽被氧化_____________________________________________________，
并簡述的檢驗的方法_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
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具有還原性