【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2
O2+HbCO，37 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是( )
A. 當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
B. 人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
C. CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動
【答案】A
【解析】
A項、根據(jù)平衡常數(shù)K=
=220，當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時， c(HbCO)/c(HbO2)=4.4＞0.02，智力一定受到傷害，故A錯誤；
B項、人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應(yīng)分析移動，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少，故B正確；
C項、平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，由反應(yīng)的方程式可知平衡常數(shù)K=，故C正確；
D項、CO中毒的病人放入高壓氧倉中，對于反應(yīng)，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，減少c(HbCO)，故D正確。
故選A。
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在0﹣a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
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【題目】（一）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1
（1）寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。
（2）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負極反應(yīng)式為：_______________________。
（3）欲用2LNa2CO3溶液將4.66 g BaSO4(233 g/moL)固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp (BaCO3)=1×10－10]。（忽略溶液體積的變化）
（二）向20 mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。
計算：（1）原混合溶液中c(Cl－)＝________。
（2）A點的pH＝________。
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【題目】丁烷催化裂化時碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。如果丁烷的裂化率為60%，且裂化生成的兩種烯烴物質(zhì)的量相等，則裂化后得到的含氫質(zhì)量分數(shù)最高的氣體占混合氣體的體積分數(shù)為
A. 18.75% B. 30% C. 15% D. 22.5%
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【題目】（一）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點為340-350℃，則SeO2晶體屬于____晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為___。
（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同 |
X | 其羞態(tài)原子的L層中有3個未成對電子 |
Y | 荃態(tài)原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反 |
Z | 原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l個 |
W | 原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575 |
M | 元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4 |
G | 其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充滿電子 |
（1）畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖______。
（2）A2Y的VSEPR模型名稱為____。
（3）已知為X2Y分子中Y原子只與一個X原子相連，請根據(jù)等電子原理，寫出X2Y的電子式____。
（4）X、G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______。
（5）已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個距離最近的Z離子中心間距離為_____cm。
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【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，W、Z核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的2倍，Y的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的
。下列敘述正確的是
A. X、Z兩元素可形成離子化合物
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
C. 該新化合物中的Y元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. Y、Z元素分別對應(yīng)的最高價氧化物的水化物均是強酸
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【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在，可用電解法從溶液中除去。有Cl－存在時。除氮原理如圖1所示。主要依靠有效氯（HClO、ClO－）將NH4＋或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。
下列說法不正確的是
A. pH＝3時，主要發(fā)生ClO－氧化NH3的反應(yīng)
B. pH>8時，有效氯濃度隨pH的增大而減小
C. pH>8時，NH4＋轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NH3·H2O，且有利于NH3逸出
D. pH<8時，氮的去除率隨pH的減少而下降的原因是c(HClO)減小
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【題目】環(huán)氧乙烷(
)、環(huán)氧丙烷(
)都是重要的化工原料且用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：
①
②2
③
_____
（2）某溫度下，物質(zhì)的量均為1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，5min后反應(yīng)達到平衡，氣體總壓減少了20％。
①平衡時CH2＝CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為____，達到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____(填一條措施即可)。
②0～5min內(nèi)，環(huán)氧乙烷的生成速率為____。
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(精確到0.01)。
④當進料氣CH2＝CH2和O2的物質(zhì)的量不變時，T1℃時達到反應(yīng)平衡，請在圖1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系____。
（3）將丙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇進一步反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷，其電解簡易裝置如圖2所示。
①a電極上的電極反應(yīng)式為______。
②b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學(xué)方程式為______。
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【題目】制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN
CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是
A. 氫元素被氧化, 碳元素被還原
B. HCN被氧化, CaCO3被還原
C. HCN是氧化劑, CaCO3是還原劑
D. CaCN2是氧化產(chǎn)物, H2為還原產(chǎn)物
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