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        1. (12分)本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。
          A.尿素(H2NCONH2)可用于制有機鐵肥,主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。
          ⑴基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為   。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是   
          ⑵尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是   。
          ⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是   。與NO3互為等電子體的一種化合物是   (寫化學式)。
          ⑷CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料,固態(tài)CO2(干冰)的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。
          1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有   個。
          ②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似,若頂點為Au、面心為Cu,則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是   。

          B.脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑,可由乙酰乙酸乙酯經(jīng)脫醇縮合而成,反應原理為:

          實驗步驟如下:
          ①在反應器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數(shù)粒沸石,在瓶口安裝分餾裝置。
          ②低溫加熱(不超過85℃)60~70min;然后大火加熱蒸出乙醇。
          ③將反應液趁熱倒入燒杯中,冷卻到室溫,有檸檬黃色晶體析出。
          ④將檸檬黃色晶體轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶B中,加水15mL,滴入1滴硫酸,進行水蒸氣蒸餾(如圖所示)。從水蒸氣蒸餾液中經(jīng)抽濾可分離出脫氫醋酸,再烘干即得成品。

          步驟①中加入沸石的目的是   。
          步驟②中,在60~70min內(nèi)低溫加熱的目的是   ,然后大火加熱蒸出乙醇的目的是   。
          步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是   ,玻璃管的作用是   。
          用測得相對分子質(zhì)量的方法,可以檢驗所得產(chǎn)物是否純凈,測得相對分子質(zhì)量通常采用的儀器是     
            A⑴[Ar]3d5      N>O>C    
          ⑵sp2、sp3 
          ⑶配位鍵       SO3(或BF3
          ⑷①12 ②1∶3(除第⑷小題每空1分外,其余每空2分,共12分)
          B ⑴防止暴沸
          ⑵使原料充分反應而不被蒸餾出去使平衡正向移動,提高原料的利用率
          ⑶提供水蒸氣起穩(wěn)壓作用(既能防止裝置中壓強過大引起事故、又能防止壓強過小引起倒吸)
          ⑷質(zhì)譜儀
          (每空2分,共12分)
          A⑴基態(tài)鐵原子失去最外層兩個電子及次外層一個電子可得到Fe3+,F(xiàn)e3+的核外電子排布式為:[Ar]3d5
          同周期自左至右第一電離能增大,但由于N原子電子為半充滿狀態(tài),故N的第一電離能相對大于O元素,故順序為N>O>C
          (2)尿素分子中C形成了羰基,雜化方式為sp2,N原子除形成三個共價鍵外,還存在一孤對電子,雜化方式為sp3
          (3)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3為絡合物,其中中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是配位鍵;
          等電子體是指價電子總數(shù)及原子總數(shù)相同,與NO3互為的等電子體的例如:SO3、BF3
          ⑷①在X、Y、Z三平面上分別有4個分子,故12個分子符合題意
          ②Au與Cu原子數(shù)之比為=1:3
          B ⑴沸石具有緩解液體沸騰的作用,防止液體暴沸
          (2)有機反應物的沸點較低,為防止其揮發(fā),一般需要低溫加熱;而大火加熱蒸出乙醇可減少產(chǎn)物濃度,使平衡正向移動,提高原料的利用率
          (3)既能防止裝置中壓強過大引起事故、又能防止壓強過小引起倒吸
          (4)質(zhì)譜儀經(jīng)常用以測定有機物的相對分子質(zhì)量
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。
          元素
          T
          X
          Y
          Z
          性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息
          人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑。
          單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑
          單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強。
          單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
          第三周期元素的簡單離子中半徑最小
          (1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖             ;寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式         ;寫出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:            ;元素Y的最高價氧化物對應水化物的電子式______
          (2)Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式
                                                                                             
          (3) 元素T與氟元素相比,非金屬性較強的是           (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是      
          a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深  b.氟氣與T的氫化物劇烈反應,產(chǎn)生T的單質(zhì)
          c.氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
          d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)短周期六元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大;A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6,A原子核外有2個未成對電子,C單質(zhì)可與熱水反應但不能與冷水反應;E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個,且E原子核外有3個未成對電子,F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子,且A離子半徑小于F離子;卮穑
          (1)寫出各元素的符號:A      B        C       D       E        F      
          (2)寫出B與C形成的化合物的電子式                  
          (3)請寫出元素F的價電子排布式                    
          (4)上述六種元素按電負性從小到大的排列是                      (寫元素符號)。
          (5)C、D、E、F元素第一電離能最大的是         (寫元素符號);
          (6)C、D、E、F四種元素中,形成的最高價氧化物對應水化物中(寫化學式):
          酸性最強的是                堿性最強的是              呈兩性的是          

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          碳是形成化合物種類最多的元素,氮元素可以形成多種化合物,氧是地殼中含量最多的元素。
          回答以下問題:(12分,每空2分)
          (1)“低碳生活”倡導低能量、低消耗,主要是為了減少              (填化學式)的排放量.
          (2)基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________     ________。
          (3)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為                個。
          (4)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
          (5)若某元素E的原子最外層電子排布為2s22 p1,某元素F的原子外圍電子排布為2s22p2,則元素E與元素F的電負性從大到小順序是_____  _______(用元素符號表示)。
          元素F在元素周期表           區(qū)域(填s、p、d、ds、f區(qū))

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          以下是基態(tài)原子的電子排布式的是                        (       )
          A.1s12s1B.1s12s12p1C.1s22s22p6 3p1D.1s22s22p63 s2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列基態(tài)碳原子最外能層電子排布圖正確的是
              

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知:A、C的原子序數(shù)的差為
          8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最
          外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
          A.原子半徑:A< D< B < C
          B.A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
          C.A在自然界中只能以化合態(tài)形式存在
          D.D的單質(zhì)可使干燥的紅色布條褪色

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知X、Y元素同周期,且電負性X>Y,下列說法一定錯誤的是
          A.第一電離能:Y小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY強于HnX
          C.最高價含氧酸的酸性X強于YD.X和Y形成化合物時,X顯負價Y顯正價

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,該元素在周期表中所屬的族是
          A.ⅠBB.ⅡBC.ⅧD.ⅡA

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