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          下列實驗方案合理的是
          A．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
          B．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙
          C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
          D．制取乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          正確答案B
          A.不正確，檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量無水硫酸銅，固體由白色變成藍色，說明酒精中含水
          B.正確，乙烯含碳量高，點燃火焰有黑煙；
          C. 不正確，制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烯和氯化氫的混合氣放在催化劑條件下反應(yīng)
          D. 不正確，制取乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置時，收集乙酸乙酯的導管不能插到液面以下。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）用如圖所示的裝置進行制取NO實驗（已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。

          （1）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10ml 6 mol·l-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________________________。
          （2）實驗過程中通常在開始反應(yīng)時反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于
          _________________________________________________; 進行一段時間后速率
          又逐漸減慢，原因是______________________________________________。
          （3）欲較快地制得NO，可采取的措施是_____________。
          A．加熱B．使用銅粉C．稀釋HNO3 D．改用濃HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分數(shù)及物質(zhì)的量分數(shù)�，F(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、1000 mL燒杯、100 mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19  g·cm－3）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過100 mL）

          （1）.補充下列實驗步驟，直到反應(yīng)開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：
          ①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在1000 mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
          ②_________________________________________________________________________。
          ③_________________________________________________________________________。
          ④_________________________________________________________________________。
          （2）.合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是什么？
          ________________________________________________________________________。
          （3）.已知一定質(zhì)量的鋁鋅合金的總物質(zhì)的量為n，實驗測得的氣體體積為V1mL(已經(jīng)換算為標準狀況)。則鋁鋅合金中鋁的物質(zhì)的量分數(shù)為：_________________。（用含n和V1的式子表示）
          （4）本裝置也可用于測定金屬鋅（或其它金屬）的相對原子質(zhì)量，若m g金屬鋅進行實驗，測得的氣體體積為V2mL(已經(jīng)換算為標準狀況)。則金屬鋅的相對原子質(zhì)量為：_________________。（用含m和V2的式子表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （共14分）用18mol/L的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正確的操作順序，將序號
          填入括號內(nèi)并填寫下列空格。
          （   )用少許蒸餾水洗滌小燒杯，將洗滌液沿_______注入__________并重復(fù)2次。
          （   )將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的小燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。
          （   )用量筒取濃硫酸______mL。
          （   )將容量瓶蓋緊搖勻。
          （   )將已冷卻的硫酸溶液沿________ 注入________ 中。
          （   )改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。
          （   )繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線__________cm處。
          若實驗遇到下列情況，對所配溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、
          偏低、無影響)。
          （1)   用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線___________；
          （2)   稀釋過程中不慎有硫酸液滴濺出____________；
          （3)   未將洗滌液加入容量瓶___________；
          （4)   定容時仰視刻度線__________；
          （5)   搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線__________；
          （6)   配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示。利用標簽所提供的信息，回答下列問題：
             
          （1）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度  ___________________。
          （2）配制上述l L溶液所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃
          棒、托盤天平、藥匙、_____________、______________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（3）在1L此溶液的配制過程中，下列操作或說法正確 的是_________________。
          A．配制過程中加水時不慎超過了刻度線，把水吸出后再加水剛好至刻度線
          B．用托盤天平可以準確稱量計算所得葡萄糖的質(zhì)量
          C．用膠頭滴管加水時，仰視觀察凹液面與容量瓶刻度線相切會導致結(jié)果偏低
          D．容量瓶使用前未干燥，不會影響實驗結(jié)果
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應(yīng)原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：
           
          		苯甲酸
          		甲醇
          		苯甲酸甲酯
          熔點/℃
          		122.4
          		-97
          		-12.3
          沸點/℃
          		249
          		64.3
          		199.6
          密度/g.cm-3
          		1.2659
          		0.792
          		1.0888
          水溶性
          		微溶
          		互溶
          		不溶
          實驗一：制取苯甲酸甲酯
          在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。

          (1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學方程式為_______________               _________。
          (2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入                              
                                                                                。
          (3)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有                      
                                              __________________   ________      。
          實驗二：提純苯甲酸甲酯
          該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純
          (4)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是                  。
          (5)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示______時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。
          實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
          (6)比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進行的快慢，在其他實驗條件相同時需要測量的實驗數(shù)據(jù)是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          今有HCl、C12、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等氣體，問：
          (1)不能用濃硫酸干燥的是____________________、___________________________
          (2)比空氣輕的氣體是___________、_______________
          (3)用水作溶劑，可作噴泉實驗的氫化物是________、_______________
          (4)能使品紅試紙褪色的是_______________、______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）某實驗小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗探究。

          (1)寫出甲中反應(yīng)的化學方程式：                                        。
          (2)乙試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是     ，其作用是                           。
          (3)實驗小組成員觀察乙試管內(nèi)液體變化是                                 。
          (4)充分反應(yīng)后，若甲試管中有銅片剩余，繼續(xù)向甲中加入溶液，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，此反應(yīng)的離子方程式為                                         。
          (5)在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是          。(填字母)
          A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

          請回答下列問題：
          （1）請列舉海水淡化的一種方法__________________________。
          （2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。
          （3）步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是_____________________
          ___________________________________________________________________________。
          （4）寫出步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
          （5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用__________溶液進行洗滌除去。
          （6）將MgCl2·6H2O直接加熱能否得到MgCl2固體？_________。用化學方程式解釋出原因_______________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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