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          NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
          B．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1023個(gè)電子，陽極溶解32 g銅
          C．一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+的數(shù)目為0.01NA
          D．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          分析：A、從氯氣的自身氧化還原反應(yīng)分析；
          B、根據(jù)微粒數(shù)換算成物質(zhì)的量，在電解池中電子是守恒的；
          C、分清濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系；
          D、從反應(yīng)過程中濃度的變化分析判斷；
          解：A、22.4LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中，1mol氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol，故A正確；
          B、6.02×1023個(gè)電子物質(zhì)的量為1mol，銅溶解發(fā)生的反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，如果溶解0.5mol銅質(zhì)量為32g，但精煉銅時(shí)陽極為粗銅，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽極溶解的有鐵、銅、鋅等金屬，所以溶解的銅一定小于32g，故B錯(cuò)誤；
          C、一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，氫離子濃度為0.01mol?L-1，但體積未定，故C錯(cuò)誤；
          D、含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀后不再與銅反應(yīng)，所以0.2molH2SO4不能全部反應(yīng)，故生成SO2的分子數(shù)小于0.1×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          A．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O ="===" 2Na＋＋2OH－＋H2↑
          B．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋="===" H2O
          C．CaCO3懸濁液中通CO2：CO＋CO2＋H2O ="===" 2HCO
          D．小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO＋OH－="===" CO＋ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是
          A．標(biāo)況下，22.4LN2和NH3混合氣體中原子間共有3NA個(gè)共用電子對(duì)
          B．3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NA
          C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－與HCOOH粒子數(shù)之和為0.1NA
          D．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
           ①7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
          ②31g白磷分子中，含有的P—P鍵數(shù)目是NA
          ③7.8 g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
          ④在Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生了0.05 NA 個(gè)Zn2+
          ⑤1mol H2O2含有極性共價(jià)鍵為2NA，含有非極性鍵為NA
          ⑥1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠粒
          A．①③B．③④C．①⑤D．②⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 
          A．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量n與分子數(shù)N之間的關(guān)系 n = N/NA 才成立
          B．N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H = -92.3kJ/mol，在該條件下，加入一定量的N2、H2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 NA e- 時(shí)，反應(yīng)放出的熱小于92.3 kJ
          C．1mol/L 500mL氯化鎂溶液中的鎂離子數(shù)小于0.5NA
          D．常溫下，1L pH =10的 CH3COONa溶液中因?yàn)镃H3COO-的水解，將使OH-數(shù)大于10-4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的事（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）
          A．12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA
          B．60g SiO2中含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
          C．18g冰中最多含有4 NA個(gè)氫鍵
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A．1mol N2和1mol CO所含電子數(shù)均為14NA
          B．17g H2O2中含有的σ鍵數(shù)為1.5NA
          C．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
          D．1mol晶體硅中含有Si-Si鍵數(shù)為2 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是
          A．58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
          B．同溫同壓下，以任意比例混和的CO和H222.4L ，完全燃燒消耗O2體積為11.2L
          C．常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1mol氫氣,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
          D．常溫常壓下，4g氫氣含有的核外電子數(shù)為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是
          A．在120g NaHSO4晶體中，含陽離子數(shù)為2NA
          B．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子
          C．500mL 2mol·L－1 Na2CO3溶液中，含NA個(gè)CO32－
          ....           		D．1mol H3O+ 中含有電子數(shù)為10NA
          

			
          

			
          
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