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        1. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
          B.電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子,陽極溶解32 g銅
          C.一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液,其中H+的數(shù)目為0.01NA
          D.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
          A

          分析:A、從氯氣的自身氧化還原反應(yīng)分析;
          B、根據(jù)微粒數(shù)換算成物質(zhì)的量,在電解池中電子是守恒的;
          C、分清濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系;
          D、從反應(yīng)過程中濃度的變化分析判斷;
          解:A、22.4LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol,與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反應(yīng)中,1mol氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol,故A正確;
          B、6.02×1023個電子物質(zhì)的量為1mol,銅溶解發(fā)生的反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+,所以轉(zhuǎn)移1mol電子,如果溶解0.5mol銅質(zhì)量為32g,但精煉銅時陽極為粗銅,轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極溶解的有鐵、銅、鋅等金屬,所以溶解的銅一定小于32g,故B錯誤;
          C、一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液,氫離子濃度為0.01mol?L-1,但體積未定,故C錯誤;
          D、含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),隨反應(yīng)的進行,硫酸濃度變稀后不再與銅反應(yīng),所以0.2molH2SO4不能全部反應(yīng),故生成SO2的分子數(shù)小于0.1×6.02×1023,故D錯誤;
          故選A.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列離子方程式正確的是
          A.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O ="===" 2Na+2OH+H2
          B.氧化鈉與鹽酸反應(yīng):O2+2H="===" H2O
          C.CaCO3懸濁液中通CO2:CO+CO2+H2O ="===" 2HCO
          D.小蘇打溶液與NaOH溶液混合:HCO+OH="===" CO+ H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是
          A.標(biāo)況下,22.4LN2和NH3混合氣體中原子間共有3NA個共用電子對
          B.3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NA
          C.在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中,所含HCOO與HCOOH粒子數(shù)之和為0.1NA
          D.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
          ①7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
          ②31g白磷分子中,含有的P—P鍵數(shù)目是NA
          ③7.8 g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
          ④在Cu-Zn原電池中,正極產(chǎn)生1.12LH2時,負(fù)極產(chǎn)生了0.05 NA Zn2+
          ⑤1mol H2O2含有極性共價鍵為2NA,含有非極性鍵為NA
          ⑥1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒
          A.①③B.③④C.①⑤D.②⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是 
          A.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的物質(zhì)的量n與分子數(shù)N之間的關(guān)系 n = N/NA 才成立
          B.N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H = -92.3kJ/mol,在該條件下,加入一定量的N2、H2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 NA e- 時,反應(yīng)放出的熱小于92.3 kJ
          C.1mol/L 500mL氯化鎂溶液中的鎂離子數(shù)小于0.5NA
          D.常溫下,1L pH =10的 CH3COONa溶液中因為CH3COO-的水解,將使OH-數(shù)大于10-4NA

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的事(NA為阿伏伽德羅常數(shù))
          A.12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
          B.60g SiO2中含有Si-O鍵的個數(shù)為2NA
          C.18g冰中最多含有4 NA個氫鍵
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NA

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是
          A.1mol N2和1mol CO所含電子數(shù)均為14NA
          B.17g H2O2中含有的σ鍵數(shù)為1.5NA
          C.1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
          D.1mol晶體硅中含有Si-Si鍵數(shù)為2 NA

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是
          A.58.5g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
          B.同溫同壓下,以任意比例混和的CO和H222.4L ,完全燃燒消耗O2體積為11.2L
          C.常溫常壓下,活潑金屬從鹽酸中置換出1mol氫氣,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
          D.常溫常壓下,4g氫氣含有的核外電子數(shù)為4NA

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          NA為阿伏加羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是
          A.在120g NaHSO4晶體中,含陽離子數(shù)為2NA
          B.足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng),可生成NA個SO2分子
          C.500mL 2mol·L1 Na2CO3溶液中,含NA個CO32
          ....
          D.1mol H3O+ 中含有電子數(shù)為10NA

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