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          【題目】某同學需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在實驗室進行配制。
          （1）該同學用托盤天平應(yīng)稱量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。
          （2）下圖是該同學配制的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。
          配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________________。
          （3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】26.5 檢漏 DBCAFE 偏低 偏高 
          【解析】
          (1)實驗室沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，需要500mL容量瓶，則該同學用托盤天平應(yīng)稱量0.5L×0.5mol/L×106g/mol=26.5gNa2CO3粉末；
          使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏液；
          (2)配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、振蕩等，則先后順序為DBCAFE；
          (3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，溶質(zhì)減少，則配得溶液的濃度將偏低；
          步驟F如果俯視刻度線，溶液體積減少，則配得溶液的濃度將偏高。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
          （1）反應(yīng)的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為___molL﹣1s﹣1。
          （2）100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。
          （3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。
          （4）在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（____）
          A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2 B．N2O4和NO2的濃度相等
          C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時，有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是
          A. 氧化性強弱:I2<Fe3+
          B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
          C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l
          D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種元素原子的L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，這種元素是 ( )
          A. 硅 B. 碳 C. 鎂 D. 硫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0�？烧J定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是
          A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1
          B. v正（CO2）=v逆（H2O）
          C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
          D. 3 mol HH鍵斷裂同時斷裂3 mol HO鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于含氮化合物的性質(zhì)敘述正確的是(　　)
          A.可用鐵制容器儲存稀硝酸
          B.實驗室用排空氣集氣法收集NO氣體
          C.實驗室可用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁
          D.NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率 B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
          C. 打開汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出 D. 溫度升高，純水中的H+濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
          已知：(a、b、c均大于零)
          下列說法不正確的是( )
          A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量
          C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
          D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2等溫室氣體的排放所帶來的溫室效應(yīng)已經(jīng)對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生很大影響。CO2的利用也成為人們研究的熱點。以CO2和H2為原料合成甲醇技術(shù)獲得應(yīng)用。
          （1）已知CH3OH (g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l ) △H1=－363 kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) △H2=－571.6kJ/mol
          H2O(1)====H2O(g) △H3=+44 kJ/ mol
          則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱△H=___________。
          （2）該反應(yīng)常在230~280℃、1.5MPa條件下進行。采用催化劑主要組分為CuO-ZnO-Al2O3。催化劑活性組分為單質(zhì)銅，因此反應(yīng)前要通氫氣還原。寫出得到活性組分的反應(yīng)的化學方程式：__________________________________________。使用不同催化劑時，該反應(yīng)反應(yīng)熱△H__________(填“相同”或“不同”)
          （3）該反應(yīng)可以看作以下兩個反應(yīng)的疊加：
          CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常數(shù)K1；
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡常數(shù)K2；
          則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=___________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)
          （4）反應(yīng)過程中，發(fā)現(xiàn)尾氣中總會含有一定濃度的CO，為了減少其濃度，可以采取的措施為_________________________________(寫一條即可)
          （5）為了提高反應(yīng)速率，采取的措施可以有___________。
          A.使用高效催化劑 B.在較高壓強下進行 C.降低壓強 D.充入高濃度CO2
          （6）有人研究了用電化學方法把CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，其原理如圖所示：
          則圖中A電極接電源___________極。已知B電極為惰性電極，則在水溶液中，該極的電極反應(yīng)為______________________。
          

			
          

			
          
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