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          甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1
          下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．1 L CH3OH蒸汽與1 L水蒸氣反應(yīng)生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49．0 kJ 
          B．1個(gè)CH3OH分子與1個(gè)水分子反應(yīng)生成1個(gè)CO2分子與3個(gè)H2分子吸收49．0 kJ熱量 
          C．相同條件下1 mol CH3OH(g)與1 mol H2O(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和 
          D．1 mol CH3OH蒸汽與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1 mol CO2氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49．0 kJ 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法或表示方法正確的是
          A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石) ΔH=1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含１mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于５７.3kJ
          D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是(　　)。
          A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
          B．能量變化如圖所示的反應(yīng)
          C．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)
          D．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          美國(guó)某技術(shù)公司開(kāi)發(fā)出納米級(jí)催化劑，可在較低溫度下將甲烷轉(zhuǎn)化成乙烯：2CH4(g)??C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH，已知在降低溫度時(shí)該反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，且有下列兩個(gè)反應(yīng)(Q1、Q2均為正值)：
          反應(yīng)Ⅰ：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1＝－Q1
          反應(yīng)Ⅱ：C(s)＋H2(g)=C2H4(g)　ΔH2＝－Q2
          則下列判斷正確的是(　　)
          A．ΔH＜0B．Q2＞Q1C．ΔH＝2(Q1－Q2)D．ΔH＝Q1－Q2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
          ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          ③H2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
          ④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
          下列結(jié)論正確的是(　　)
          A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1 
          B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 
          C．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 
          D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽(yáng)能使燃料燃燒產(chǎn)物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(如下圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為（  ）
          A．化學(xué)能 B．熱能 C．生物能 D．電能 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
          ②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判斷正確的是（  ）
          A．1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ
          B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
          C．由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
          D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應(yīng),放出的熱量小于20.1 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1>ΔH2的是（　　）。
          A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）　ΔH1 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）　ΔH2 
          B．S（g）＋O2（g）=2SO2（g）　ΔH1S（s）＋O2（g）=2SO2（g）　ΔH2 
          C．C（s）＋O2（g）=CO（g）　ΔH1 C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2 
          D．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）　ΔH1H2（g）＋Cl2（g）=HCl（g）　ΔH2 
          

			
          

			
          
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