Question

【題目】常溫下，將濃度均為0.10mol．L﹣1、體積均為V0L的HX溶液和HY溶液分別加水稀釋至體積為VL，其AG[AG=lg ]隨lg 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A.HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性
B.a點(diǎn)的c（Y﹣）與b點(diǎn)的c（X﹣）相等
C.水的電離程度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)
D.若兩溶液同時升高溫度，則c（Y﹣）和c（X﹣）均增大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．相同濃度時，AG的值越大，溶液中氫離子濃度越大，稀釋前HX的溶液中AG的值大，即HX溶液中氫離子濃度大，所以HX的酸性比HY強(qiáng)，故A正確；B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的AG值相同，即氫離子濃度相同，則兩個溶液中氫氧根離子的濃度也相同，所以c（Y﹣）的c（X﹣）相同，即a點(diǎn)的c（Y﹣）與b點(diǎn)的c（X﹣）相等，故B正確；
C．AG的值越大，溶液中氫離子濃度越大，對水的電離的抑制程度越大，a點(diǎn)的AG值大，a點(diǎn)溶液中氫離子濃度大，水的電離程度小，所以水的電離程度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)，故C正確；
D．稀釋前，HX的溶液中AG=12，說明c（H+）=0.1mol/L，而酸的濃度為0.1mol/L，所以HX為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，升高溫度，溶液中c（X﹣）不變，故D錯誤．
故選D．
【考點(diǎn)精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．