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          【題目】下列實驗操作中所用儀器合理的是（ ）
          A.用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸
          B.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
          C.用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液
          D.用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．容量瓶具有固定的規(guī)格，配制溶液的體積與容量瓶規(guī)格要接近，則用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸，故A正確； B．托盤天平的感量為0.1g，則用托盤天平稱取25.2g氯化鈉，故B錯誤；
          C．量筒的感量為0.1mL，則用20mL的量筒量取13.8mL或13.9mL NaOH溶液，故C錯誤；
          D．蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)操作，可選擇坩堝加熱膽礬晶體，故D錯誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應(yīng)設(shè)計實驗探究鎂與NO2的反應(yīng)。
          甲同學(xué)推測產(chǎn)物是MgO和N2；
          乙同學(xué)推測產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。
          該小組同學(xué)設(shè)計了以下裝置探究鎂與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物，并測定其組成。

          （1）實驗開始時，先關(guān)閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關(guān)閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________
          （2）裝置B中的試劑可以選用________
          A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰
          （3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________
          （4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應(yīng)注意的問題是①氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù)；②_______________________________；③______________________________。 
          （5）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將固體產(chǎn)物取出與水反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學(xué)推測正確，請寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________
          （6）若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應(yīng)后 ，收集到N2體積為448mL (標準狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，CO2的甲烷化可以實現(xiàn)其循環(huán)利用。
          甲烷化過程中，可能發(fā)生如下反應(yīng):
          I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1 
          II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2
          已知反應(yīng)II中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
          化學(xué)鍵
          H—H
          C=O
          CO
          H—O
          E/(kJ·mol-1)
          436
          750
          1076
          463
          由此計算△H2=_________________。
          (2)在常壓、催化劑條件下，將CO2 和H2 (體積比為1:4，總物質(zhì)的量為m mol)置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I和II。測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)
          ①由圖1和圖2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影響催化劑的選擇性。
          ②由圖1可知CO2的轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其原因是________________________________。
          ③下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填標號)
          A.提高原料氣中H2所占比例 B.適當增大壓強 C.升高溫度 D.增大催化劑的比表面積 E.前段加熱，后段冷卻
          ④350℃時，反應(yīng)在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_____(用m、V表示)。
          ⑤550℃時，反應(yīng)在t2時刻達到平衡，此時容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為__mol(用m表示)
          (3)CO2與NaOH溶液反應(yīng)得到Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是
          堿
          酸
          鹽
          堿性氧化物
          酸性氧化物
          A
          NaOH
          H2SO4
          BaCO3
          SO2
          CO2
          B
          Ba(OH)2
          HCl
          NaCl
          Na2O
          CO
          C
          NaOH
          CH3COOH
          CaCl2
          CO
          SO2
          D
          KOH
          HClO
          CaCO3
          CaO
          SO3
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是
          A. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
          B. 使用催化制是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
          C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當提高O2的濃度
          D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2 ， 將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L．

          （1）B中除了可通過觀察混合氣顏色不變的現(xiàn)象判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡外，還可通過的現(xiàn)象進行判斷．
          （2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2 ， 則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量減小的有；
          A．c（NO2） B．NO2的體積分數(shù) C．NO2的轉(zhuǎn)化率 D． 
          若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2 ， 則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量增大的有 ． 
          A．NO2的轉(zhuǎn)化率 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 C．  D．n（NO2）
          （3）若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率υ（NO2）等于 ．
          （4）若打開K2 ， 平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是（ ） 
          選項
          需除雜的物質(zhì)
          試劑
          操作
          A
          NaCl（Na2CO3）
          稀鹽酸
          蒸發(fā)結(jié)晶
          B
          CO2（HCl）
          飽和Na2CO3溶液
          洗氣
          C
          Cl2（H2O）
          堿石灰
          洗氣
          D
          CO2（CO）
          ﹣﹣
          點燃

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N元素形成的化合物豐富多彩，試回答下列問題：
          (1)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液,加入乙醇會析出藍色晶體。
          ①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________；
          ②1mol該藍色晶體的陽離子中含有的σ鍵的數(shù)目為___________；
          ③簡要解釋為什么加入乙醇會有晶體析出_____________________________；
          (2)已知鄰羥基苯胺的結(jié)構(gòu)式為，比較：鄰羥基苯胺的沸點_____________對羥基苯胺的沸點(填“低于”， “高于”， “不確定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，結(jié)構(gòu)簡式為 ，該分子中氮原子的雜化方式為________________;復(fù)旦投毒案的主角是N一二甲基亞硝胺,結(jié)構(gòu)簡式為,則該分子所涉及的第二周期元素第一電離能由小到大的順序為____________________；
          (3)已知CuN3中的陰離子與CO2互為等電子體，CuN3晶體的晶胞與氯化鈉的晶胞類似。
          ①請寫出CuN3中的陰離子的電子式__________________；
          ②已知該晶體晶胞邊長a,b,c,關(guān)系為a=b___________個；
          (4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以與銅離子生成配離子。
          ①穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不確定” )
          ②已知穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,請簡要解釋原因_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，可以用分液漏斗分離的是（ ）
          A. 液溴和溴苯B. 溴苯和苯C. 硝基苯和水D. 苯和硝基苯
          

			
          

			
          
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