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        1. 【題目】已知為直線形結(jié)構(gòu),為平面正三角形結(jié)構(gòu),為三角錐形結(jié)構(gòu),請推測COS、的空間構(gòu)型:______________________________

          【答案】COS為直線形結(jié)構(gòu);為平面正三角形結(jié)構(gòu);為三角錐形結(jié)構(gòu)

          【解析】

          利用等電子原理,尋找等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似。

          COS的原子總數(shù)都為3,價(jià)電子總數(shù)都為16,二者互為等電子體,其結(jié)構(gòu)與相似,所以COS為直線形結(jié)構(gòu);的原子總數(shù)都為4,價(jià)電子總數(shù)都為24,二者互為等電子體,其結(jié)構(gòu)與相似,所以為平面正三角形結(jié)構(gòu);的原子總數(shù)都為4,價(jià)電子總數(shù)都為26,二者互為等電子體,其結(jié)構(gòu)與相似,所以為三角錐形結(jié)構(gòu)。答案為:COS為直線形結(jié)構(gòu);為平面正三角形結(jié)構(gòu);為三角錐形結(jié)構(gòu)。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知某溫度下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol,恒溫、恒容且容積相同的兩個(gè)密閉容器A、B,A中通入1molN23 molH 2,B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2,反應(yīng)一段時(shí)間后,A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是(

          A.A中放熱92.4kJ

          B.B中放熱46.2kJ

          C.A中熱量變化值大于B2

          D.A中熱量變化值等于B中的2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1;

          C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2;

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3;

          2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) ΔH4;

          2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH5。

          下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(

          A.ΔH1>0ΔH2<0B.ΔH5=2ΔH2H3ΔH1

          C.ΔH1<0,ΔH3<0D.ΔH4H1H3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高,廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖

          下列關(guān)于該高分子的說法正確的是

          A. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境

          B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,含有官能團(tuán)―COOH―NH2

          C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

          D. 結(jié)構(gòu)簡式為:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對互斥理論模型判斷,下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構(gòu)型正確的是( )

          選項(xiàng)

          分子或離子

          中心原子雜化方式

          價(jià)電子對互斥理論模型

          分子或離子的空間構(gòu)型

          A

          直線形

          直線形

          B

          平面三角形

          三角錐形

          C

          四面體形

          平面三角形

          D

          四面體形

          正四面體形

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是

          A. 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

          B. 分子中的鍵是鍵,HClO分子中的鍵都是

          C. 分子和中都是含有5個(gè)

          D. 鍵以頭碰頭方式重疊,鍵以肩并肩方式重疊

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知某些共價(jià)鍵的鍵能如表所示,試回答下列問題:℃

          共價(jià)鍵

          鍵能

          共價(jià)鍵

          鍵能

          436

          467

          243

          945

          413

          431

          1鍵的鍵能為什么比鍵的鍵能大_______?

          2)已知時(shí)有的分子分解,而時(shí)可能完全分解為,試解釋其中的原因_______。

          3)試解釋氮?dú)饽茉诳諝庵蟹(wěn)定存在的原因_______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

          (1)該晶體的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為____。

          (2)該晶體中Xn+n=____。

          (3)X元素的原子序數(shù)是_____。

          (4)晶體中每個(gè)N3-____個(gè)等距離的Xn+包圍。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=—lgc(OH),下列正確的是

          A.M 點(diǎn)所示溶液中可能存在:c(Cl)c(NH4+)

          B.M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小

          C.Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和

          D.N 點(diǎn)所示溶液中可能存在:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

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          同步練習(xí)冊答案