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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下：

          則下列判斷正確的是（   ）
          A．x＞y B．MFe2Ox是還原劑 
          C．SO2是該反應的催化劑 D．SO2發(fā)生了置換反應 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：能使二氧化硫變成硫單質，該物質一定是還原劑，化合價一定是升高的，根椐化合價代數和為零，可知：x＞y；SO2是該反應的的還原劑，而不是催化劑，催化劑是反應前后性質和質量不變的；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另外的一種單質和另外的一種化合物，此題中二氧化硫不符合定義。
          考點：考查氧化還原反應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中氧化劑和還原劑的質量比為（  ）
          A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質的量之比為1:3，則反應過程中轉移的電子為
          A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降  
          B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被氧化 
          C．氧化劑氧化其他物質時本身一定被還原 
          D．具有氧化性的物質在反應中一定做氧化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中必須加入還原劑才能進行的是
          A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據反應①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是
          A．Fe3＋＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3＋C．I2＞Cl2＞Fe3＋D．Cl2＞Fe3＋＞I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應3Br2+6NaOH＝5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是
          A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑
          B．氧化產物與還原產物的物質的量的比為5∶1
          C．Br2既是氧化劑又是還原劑
          D．每生成1mol的NaBrO3轉移6mol的電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（    ）
          序列
                     		參加反應的物質
                     		生成物
           
          ①
                     		KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
                     		K2SO4   、MnSO4……
           
          ②
                     		Cl­2 、FeBr­2
                     		FeCl3、FeBr3
           
          ③
                     		MnO4－  ……
                     		Cl2 、Mn2+  ……
           
           
          A．第①組反應的其余產物為H2O和 O2
          B．第②組反應中Cl­2 與 FeBr­2的物質的量之比為1︰2
          C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol
          D．氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-574" kJ·mol-1
          ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol-1
          下列說法不正確的是（  ）
          A．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol-1 
          B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，則反應轉移的電子數不同 
          C．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173．4 kJ 
          D．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為1．6 mol 
          

			
          

			
          
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