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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物作固態(tài)電解質，其電池總反應為MnO2+Zn+(1+) H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。下列說法中，不正確的是
          A.碳納米管具有導電性，可用作電極材料
          B.放電時，Zn2+移向MnO2膜
          C.充電時，電池的陽極反應為MnOOH- e- = MnO2 + H+
          D.合成有機高聚物的單體是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 該電池以碳納米管作電極材料，可知碳納米管具有導電性，故A正確；
          B. 放電時，該裝置為原電池，陽離子向正極移動， MnO2膜為正極，所以Zn2+移向MnO2膜移動，故B正確；
          C. 充電時該裝置為電解池，根據充電過程總反應，充電時MnOOH做陽極失電子，發(fā)生氧化反應，電池的陽極反應為OH-+MnOOH- e- = MnO2 + H2O，故C錯誤；
          D. 根據高聚物的結構單元，該高聚物為家居產物，合成有機高聚物的單體是，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（ ）
          A. 容器內的溫度不再變化
          B. 容器內的壓強不再變化
          C. 相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等
          D. 容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 452 kJ·mol－1
          H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          下列說法正確的是
          A. CH3OH(l)的燃燒熱為1 452 kJ·mol－1
          B. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
          C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          D. 3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 1mol—OH含10NA個電子
          B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應可得NA個H2O
          C. 標準狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價鍵數為3NA
          D. 常溫下，將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中，生成NO2氣體的體積大于67.2L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機A是衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，D的分子式為C2H5Cl，C是一種常見的高分化合物。請回答下列問題：
          （1）寫出A的結構式___；
          （2）寫出②的方程式___；途徑②、③都可以得到D，更合理的是途徑___，理由是___；
          （3）寫出區(qū)別A、B兩種物質的一種試劑___；
          （4）寫出④的方程式___；
          （5）體育比賽中，當運動員扭傷或肌肉挫傷時，隊醫(yī)隨即對準運動員的受傷處噴射液體D(沸點12.27℃)進入局部冷凍麻醉處理，原理是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電動公交車替代燃油公交車是節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一，下圖所示電池是一種正在開發(fā)的車載電池。有關該電池的說法正確的是
          A. 放電時Fe/FeS極是負極
          B. 放電時負極反應式為：Al-3e-=Al3+
          C. 充電時陽極反應式為：Fe+S2--2e-=FeS
          D. 左邊電解質可以是LiOH的醇溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】[化學-—選修3：物質結構與性質]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。
          （2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
          ①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。
          ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
          ③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
          （3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
          （4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
          ①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。
          ②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】化學是一門實驗為基礎的科學。請回答下列問題：
          (1)利用如圖裝置可驗證濃、稀硝酸氧化性強弱，請完成 實驗操作，回答相關問題：
          ①實驗操作過程：固定銅片，打開分液漏斗活塞及止水夾2，從不對稱U形管1、2長管口處分別注入稀硝酸、濃硝酸，液面與雙孔橡皮塞接觸，然后，關閉分液漏斗玻璃活塞、止水夾1、2。此后可觀察到現象______；然后打開止水夾1，會發(fā)現不對稱U形管2中長導管口無色氣泡變紅棕色，濃硝酸逐漸變黃（說明稀硝酸不能氧化這種無色氣體而濃硝酸可以）。
          ②請用一個化學方程式體現該實驗驗證濃、稀硝酸氧化性強弱的原理_________。
          (2)利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
          ①干燥管D的作用是__________。
          ②實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B中所裝藥品分別為________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為______________________。
          ③若要證明非金屬性：Cl > C >Si，則A中加入試劑____________、B中加Na2CO3、C中加入試劑______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 molL﹣1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3 g，下列說法不正確的是
          A.該合金中鐵的質量為5.6 g
          B.合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2
          C.該合金與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數為0.6 NA
          D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
          

			
          

			
          
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