Question

一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。工業(yè)上依此用CO生產燃料甲醇。
　  
（1）甲圖是反應時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝__________________。
（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線b下的反應條件為      。該反應的焓變是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），寫出反應的熱化學方程式     ；選擇適宜的催化劑______（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱。
（3）該反應平衡常數K的表達式為______________________，溫度升高，平衡常數K________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有____________。
a．降低溫度             b．充入He氣
c．再充入1molCO和2molH₂         d．使用催化劑

Answer 1

（1）0.075 mol·L^－1·min^－1
（2）加催化劑，ΔH<0 ，CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol^－1不能
（3）K＝　減小
（4）ac 

（1）化學反應速率就是指單位時間內濃度的變化量。由圖知，V(CO)="0.075" mol·L^－1·min^－1；
（2）曲線a和曲線b的明顯區(qū)別是反應的活化能不一樣，表明曲線b是使用了催化劑，從圖中可以看出和出的熱量比吸收的熱量多，因此是放熱反應：ΔH<0；　CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH＝－91 kJ·mol^－1；催化劑不能改變反應的反應熱。
（3）K＝；升高溫度平衡向逆方向移動，K減少；
（4）降低溫度，平衡正向移動，增大；充入He氣，濃度不變，平衡不移動；C相當于增大壓強，平衡正向移動；加入催化劑化學平衡不移動。