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          某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是
          A．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
          B．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性
          C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
          D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。正確。B濃硫酸稀釋的原則是要注酸入水。錯(cuò)誤。C．將Mg(OH)2濁液通過玻璃棒引流到已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀。錯(cuò)誤。D．Mg(OH)2沉淀加足量稀鹽酸溶解，然后在氯化氫的氛圍中加熱蒸干溶液得無水MgCl2固體，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將0．1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：
          （1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答：當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。

          （2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml
          （3）若混合物仍為0．1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__       ___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ、物質(zhì)的分離和提純有多種方法。物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計(jì)在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位。工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：

          （1）寫出沉淀A的化學(xué)式：___________________________________________________。
          （2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________________________。
          （3）寫出由沉淀A—→Al2O3的化學(xué)方程式：________________________，通入過量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
          Ⅱ、按照要求回答下列問題：
          A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (略去條件和副產(chǎn)品）。

          （1）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質(zhì)。
          ① 寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應(yīng)方程式_____________________________________。
          ②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：_________________________，寫出固體在空氣中放置的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于金屬鋁和鐵的說法不正確的是
          A．鐵與熱水不反應(yīng)，但是可與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)
          B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的熱
          C．常溫下，可以用鋁或鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸
          D．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，而鐵是用途最廣的金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (一)．對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
          以下為鋁材表面處理的一種方法：

          （1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出， 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的           。 （填編號）
          a．NH3      b．CO2       c．NaOH     d．HNO3
          （2）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，
          陽極電極反應(yīng)式為                                  。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                               
          （二）．A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          A
          		單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160 
          B
          		單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
          C
          		地殼中含量最多的金屬元素
          D
          		元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
          E
          		E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
           
          （1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                               
          （2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是                                  
          （3）向2mL 0．5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
          ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，
          則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）         （填字母）。
          a．A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)
          b．A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
          c．F-使I-的氧化性減弱
          d．A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

          （1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：_______                             _______。
          （2）寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______                             ___________。
          （3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。請舉一例該反應(yīng)的用途________________。
          （4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯(cuò)誤的是(   )
          A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
          B．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
          C．操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
          D．在整個(gè)制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）為電解質(zhì)進(jìn)行電解制取鋁的方法。
          （1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料通過以下途徑提純氧化鋁：

          ①依次寫出X、Y的成分          ，             。
          ②如圖所示在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾，操作中的兩處錯(cuò)誤分別是                 ；                                         。

          （2）制備無水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2
          ③為促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原理是                   。
          ④加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，為確定氣體X是否是混合氣體，某同學(xué)將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據(jù)現(xiàn)象判斷。該操作是否正確？（填正確、不正確或無法判斷）      ，請說明理由          。
          （3）現(xiàn)在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產(chǎn)1噸鋁消耗的氧化鋁的質(zhì)量_________
          （填“大于”、“小于”、“等于”）氯化鋁質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份。
          （1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是          。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時(shí)，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是          ，剩余的沉淀的物質(zhì)的量是          。
          （2）向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=          。
          

			
          

			
          
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