【題目】從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 ( )
實 驗 事 實 | 結(jié) 論 | |
A | Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 | Cl2是電解質(zhì) |
B | SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 | BaSO3不溶于強酸 |
C | NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 | 酸性：HCO3－＞HAlO2或Al(OH)3 |
D | SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大，氧化性越強）。下列說法不正確的是
A. 閉合K2，斷開Kl一段時間后，X電極質(zhì)量增加
B. 閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大
C. 斷開K2，閉合K1, X 電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 斷開K2，閉合K1, NO3-從左池向右池移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的實驗作了如下改進(jìn)。實驗裝置如圖所示（加熱和夾持裝置己略去）。
實驗步驟：
①組裝儀器，檢查裝置氣密性；
②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；
③將銅絲上提離開液面，停止加熱。
（1）檢査虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是____________________。
（2）儀器A的名稱是_________________，儀器B的作用是_________________，儀器D中所盛藥品是_________________。
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的操作是_______________。
（5）實驗后儀器A中有白色固體產(chǎn)生，將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是_____________，用所得溶液做焰色反應(yīng)實驗時，觀察到的火焰顏色為___________。不可直接向儀器A中加水的原因是_________________。
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【題目】某研究小組設(shè)計如圖所示實驗裝置（夾持及控溫裝置省略），用Cu(NO3)2 3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知SOC12熔點-l05℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。
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（1）①儀器c的名稱是_________________。
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時，需打開活塞_________(選填“a”、“b”或“a 和 b”）。
（2）裝置A中Cu(NO3)2 3H2O和SOC12發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
（3）裝置B的作用是________________。
（4）實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2 3H2O的實驗方案如下：
己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Cu2+ | 4.2 | 6.7 |
①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是_____________。
②請補充完整由溶液I制備Cu(NO3)2 3H2O晶體的實驗方案：
向溶液I中加入__________，冰水洗滌得到Cu(NO3)2 3H2O晶體。
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【題目】氮氧化物（NOx）是大氣主要污染物之一，請根據(jù)以下方法的選用回答相應(yīng)問題：
I.利用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol
其中①式的平衡常數(shù)為K1，②式的平衡常數(shù)為K2，則：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）△H=_________ ；改反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（用含Kl、K2的代數(shù)式表示）。
II利用燃料電池的原理來處理氮氧化物是一種新方向。裝置如圖所示，在處理過程中石墨電極I上反應(yīng)生成一種氧化物Y。
(2）寫出氧化物Y的化學(xué)式_____________；
(3)石墨I(xiàn)I電極為______（填“正”或“負(fù)”）極，該電極反應(yīng)為______________；
Ⅲ.利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，已知在不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，在0～10s內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·s)，NO的轉(zhuǎn)化率為________；
（5）30s后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時，容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?.072mol/L，則該反應(yīng)的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。
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【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，下列有關(guān)說法正確的是
(說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)
A. a電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑
B. 產(chǎn)物丙為硫酸
C. d為陰離子交換膜
D. Na2SO4溶液濃度增大
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【題目】已知在150℃時，NO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)2NO2
2NO+O2 △H＞0。向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得c(NO)=0.04mol/L，吸收熱量akJ。
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
B．容器內(nèi)壓強不再變化
C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化
D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
E．v逆(NO2)=v正(NO)
F．相同時間內(nèi)每消耗2個NO2分子的同時，生成2個NO分子
（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是 。
（3）若從反應(yīng)開始至c(NO)=0.04mol/L共耗時5分鐘，則用O2表示的平均反應(yīng)速率為 。
（4）150℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為 (可不寫單位)。
（5）若在相同的容器內(nèi)開始時只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，恰好放出akJ的熱量，則此時O2的轉(zhuǎn)化率為 。
（6）恒容條件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。
A．降低溫度 B．充入He氣
C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D．使用催化劑
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【題目】《本草衍義》中有如下敘述:“嘉州峨眉山有燕薩石，形六棱而銳首，色瑩白明澈�！边@里“燕薩石”的主要成分可能是
A. SiO2 B. CaO C. NaCl D. C(石墨）
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【題目】下列說法正確的是（ ）。
A. 植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)
B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C. 環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物
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