Question

【題目】把2mol X氣體和1mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，2min內(nèi)生成0.4mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，試計算：

(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率______；

(2)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計量數(shù)n______；

(3)2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率______。

Answer 1

【答案】0.15mol/(L·min) 4 20％

【解析】

2min末生成0.2mol W，v(W)==0.1 mol/(L·min)，然后根據(jù)同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比可得v(X)、n，然后結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量與開始加入的量的比，可得Y的轉(zhuǎn)化率。

2min末生成0.2mol W，v(W)==0.1 mol/(L·min)。

(1)由于在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比，可得v(X)：v(W)=3：2，則v(X)=v(W)=×0.1 mol/(L·min)= 0.15mol/(L·min)；

(2)在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比，可得v(X)：v(Z)=3：n=0.15mol/(L·min)：0.2 mol/(L·min)=3：4，所以n=4；

(3)根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)的比，△n(Y)：△n(W)=1：2，所以△n(Y)=△n(W)=×0.4mol=0.2mol，所以Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%。