【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_____，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是____________、______________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是____和__；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
（3）設(shè)計(jì)裝置D的目的是____________________________________________________。
（4）尾氣應(yīng)用____________________溶液吸收（填試劑的化學(xué)式）。
【答案】（1）蒸餾燒瓶（1分） Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）
（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色（1分）無(wú)色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁（1分）還原性（1分）氧化性（1分）
5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（2分）
（3）驗(yàn)證SO2與品紅漂白作用的可逆性（1分）（4）NaOH（1分）
【解析】
試題分析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
（2）二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，同時(shí)二氧化硫還具有氧化性，能被硫化鈉氧化為單質(zhì)S，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色、無(wú)色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；其中裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，且褪色是可逆的，因此設(shè)計(jì)裝置D的目的是驗(yàn)證SO2與品紅漂白作用的可逆性。
（4）二氧化硫是大氣污染物，屬于酸性氧化物，因此尾氣應(yīng)用NaOH溶液吸收。
溶液 | 石蕊試液 | 加有酚酞的 NaOH溶液 | 酸性KMnO4 溶液 | 溴水 | 品紅溶液 | 氫硫酸 (H2S溶液) |
現(xiàn)象 | 變紅 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 生成淺黃色沉淀 |
SO2的性質(zhì) | 溶于水顯酸性 | 溶于水顯酸性 | 還原性 | 還原性 | 漂白性 | 氧化性 |
53天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（2）己知下列熱化學(xué)方程式：
由此可知反應(yīng)：
的焓變?yōu)?/span> 。
（3）在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)
其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①試比較K1、K2的大小，K1 K2（填寫(xiě)“>”“=”或“<”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 （填寫(xiě)字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：
2NO2（g）（紅棕色）
N2O4（g）（無(wú)色），如圖所示．
（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應(yīng)更快．
（4）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)） ；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g），開(kāi)始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計(jì)算
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為_(kāi)__________。
（3）化學(xué)方程式中n值為_(kāi)_________。
（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=5mol/（L·min） ②v（B）=6mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min） ④v（D）=8mol/（L·min）
其中反應(yīng)速率最快的是__________（填編號(hào)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對(duì)白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．回答下列問(wèn)題：
（1）As原子的核外電子排布式為 。
（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是 。
（3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角 （填“大”或“小”），原因是 。
（4）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括 ；AsO43﹣的空間構(gòu)型為 ，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是 。
（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5是 晶體．
（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol﹣l，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為 ，該晶體的密度為 gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】新型無(wú)機(jī)非金屬材料中，氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） 由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是_________________________________；
（2） 基態(tài)B原子的電子排布圖為_(kāi)_______________；B和N相比，電負(fù)性較大的是__________，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)_________；
（3） 在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________， B原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立體構(gòu)型為_(kāi)_______；
（4） 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)__________________，層間作用力為_(kāi)_______；
（5） 六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm，立方氮化硼的一個(gè)晶胞中含有______個(gè)氮原子、________個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA，右圖為金剛石晶胞)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體的合成路線如下：
已知：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為 ；
（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是 ；
（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為 ；
（4）化合物B的名稱是 ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；
（5）寫(xiě)出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （任寫(xiě)兩種）。
①苯環(huán)上有三個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種.②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).③紅外光譜顯示有
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表第 周期第 族 ．化合物C的電子式為 ．
（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是
（3）寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：
（4）寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式;
（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有 個(gè)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物，在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為0.76 g/L，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y單質(zhì)能強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。
（1）X在周期表中的位置 ；X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 。（用離子符號(hào)回答）
（2）X和R兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為 ，推測(cè)這種化合物具有較強(qiáng)的 。（填“氧化性”或“還原性”）
（3）寫(xiě)出Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式： 。
（4）水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點(diǎn)，原因是 。
（5）Q4是一種Q元素的新單質(zhì)，可用作推進(jìn)劑或炸藥，推算其分子中含有 對(duì)共用電子。
（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個(gè)電子，W分子的結(jié)構(gòu)式為 。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，同時(shí)產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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