日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管分別編號為①②③，并按下表中物質的量進行實驗，記錄下的時間數(shù)據是16 s、28 s、33 s。請將3個數(shù)據填入下面的適當位置，并寫出實驗結論。
           
          （1）將對應①、②、③的時間分別寫出：
          (a)________，(b)________，(c)________。
          （2）實驗結論：______________________________________________。
          （3）寫出反應的化學方程式：______________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 33 s 28 s 16 s 反應物濃度越大，反應速率越快 Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
          【解析】(1)圖表中主要是改變了反應物的濃度，從而對反應速率產生了影響，濃度越大反應速率越大，反應物濃度①＜②＜③，則反應③速率最大，時間最短，反應①速率最小，時間最長，因此答案是33 s；28 s；16 s。
          （2）對于一個化學反應，在其他條件不變時，改變反應物濃度，對反應速率的影響是：濃度越大反應速率越大。故答案是：反應物濃度越大，反應速率越快。
          （3）Na2S2O3溶液和稀硫酸反應生成單質硫、二氧化硫和水，反應的化學方程式是：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式正確的是(　　)
          A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          B. 將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
          C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1
          D. 25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是
          A.CuSO4[Cu(OH)2]B.NaOH [NaOH]C.NaCl [鹽酸]D.AgNO3[Ag2O]
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將少量固體分別投入到盛少量水的燒杯中，再滴入酚酞，溶液不會變?yōu)榧t色的是(　　)
          A. Na B. Na2O C. Na2CO3 D. NaCl
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了人類的可持續(xù)發(fā)展，我們應綜合利用資源．保護環(huán)境，跟自然 和諧相處：
          （1）科學家研制出有“自我修復能力”的塑料．塑料屬于（選填“無機”、“合成”或“復合”）材料，為我們到來了方便，但廢棄塑料處理不當會對環(huán)境造成不利的影響，人們把廢棄塑料給環(huán)境帶來的危害稱為“”，發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產生的轉變?yōu)殡娔埽?/span>
          （2）發(fā)射“嫦娥三號”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反應的化學方程式為：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，則X的化學式為 
          A.H2
          B.CH4
          C.C2H8N
          D.C2H8N2
          （3）2014年3月22日是第二十二個“世界水日”，它的主題是“水與能源”．關于水的知識有下列話題，請按要求填空： ①自來水生產過程中，可用方法除去水中不溶性雜質．
          ②在生產生活中水是最常用的溶劑，實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數(shù)的溶液時，可能涉及以下操作： 
          Ⅰ、如圖操作中有錯誤的是（填序號）．
          Ⅱ、改正錯誤后，表示正確的操作順序是（填序號）．
          A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
          Ⅲ、保護水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．下列做法不利于保護水資源的是（填序號）．
          A．大量使用化肥農藥 B．工業(yè)廢水處理達標后再排放
          C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”)。
          （4）該實驗常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是________，當室溫低于10 ℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是______________________________________。
          （5）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，(1分)簡述理由： _____________________________。
          （6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于酸式鹽的是
          A. NH4Cl B. NaHCO3 C. H2O2 D. NaH
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度和壓強下，把裝有NO和 NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應后，試管內氣體的體積縮小為原氣體體積的3/5，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為（ ）
          A．2：3 B．3：2  C． 5：3  D．3：5
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的危害，必須進行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程：
          其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
          下列說法正確的是（ ）
          A. 反應②中還原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+
          B. 改變反應①的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無明顯變化
          C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，說明反應①達平衡狀態(tài)
          D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O  Fe(OH) 2↓+ 2H+
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案