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          鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
            
            
          (1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第__________周期，第           族。
            
          (2)步驟①加Fe的目的是__________________________________________________；
            
          步驟②冷卻的目的是__________________________________________________。
            
          (3)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是                    ；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入                                        處理。
            
          (4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：
            
          己知：①C (s)＋O2 (g)＝CO2 (g)；△H＝－393.5 kJ·mol-1
            
          ②2CO (g)＋O2 (g)＝2CO2 (g)；△H＝－566 kJ·mol-1
            
          ③TiO2(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝＋141 kJ·mol-1
            
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO (g)的△H＝                      。
            
          反應(yīng)TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是                           
            
                                                                                     。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）4，ⅣB
            
          （2）將Fe3＋還原為Fe2＋，析出(或分離，或得到)FeSO4??7H2O
            
          （3）FeSO4??7H2O；石灰(或碳酸鈣、廢堿)
            
          （4）－80KJ/mol。防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2作用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下： 
          (1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。
          (2)步驟①加Fe的目的是___________________________；
          步驟②冷卻的目的________________________________。
          (3)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_________，考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_________處理。
          (4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：
          TiO2TiCl4Ti
          已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
          ②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)；ΔH=-566 kJ·mol-1
          ③TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141 kJ·mol-1
          則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________。
          反應(yīng)TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
           鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>  
              
          （1）電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)為                                     。
            
          （2）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl2共熱制得四氯化鈦的化學(xué)方程式________________________。
            
          （3）已知：①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H = – 641 kJ/mol
            
               ②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H = –770 kJ/mol   
            
          則2Mg(s) + TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)；△H＝                    。
            
                 反應(yīng)2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti(s)，在Ar氣氛中進行的理由是           。
            
          （4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96 t 甲醇理論上消耗H2            t (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。
            
          （5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH + 3O2 + 4OH－＝2CO32－ + 6H2O。該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時正極區(qū)溶液的pH     (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池中負極上的電極反應(yīng)是________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年天津市十二校高三第二次模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀是鈦的世紀。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領(lǐng)域。
          


          如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。
          


          


          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>


          （1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式_______________________________，當(dāng)陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，所得溶液的pH=             （假設(shè)電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
          


          （2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti為+4價）
          


          （3）反應(yīng)2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
          


          （4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：
          


          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
          


          T1 ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。
          


          


          ①T1 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　　　；
          


          ②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6"
mol/L、(CH3OCH3)="1.2"
mol/L，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。

          


          （5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H2__________噸
（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：西南師大附中2010屆高三第五次月考（理綜）試題化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)
鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>


          


          （1）電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)為                                    
。
          


          （2）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl2共熱制得四氯化鈦的化學(xué)方程式________________________。
          


          （3）已知：①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H = – 641 kJ/mol
          


              
②Ti(s) +
2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H = –770 kJ/mol   
          


          則2Mg(s) + TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)；△H＝                   
。
          


                
反應(yīng)2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti(s)，在Ar氣氛中進行的理由是          
。
          


          （4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96 t 甲醇理論上消耗H2            t
(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。
          


          （5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH + 3O2 + 4OH－＝2CO32－
+ 6H2O。該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時正極區(qū)溶液的pH     (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池中負極上的電極反應(yīng)是________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年廣東省中山市高三化學(xué)模擬試卷（七）
				題型：填空題
			
          

						
          鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>


          


          （l）電解飽和食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式是                             
。
          


          （2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程  
                        。
          


          （3）已知：①Mg(s)
+ Cl2(g)＝MgCl2(s)    △H
=－641kJ·mol-1
          


          ②Ti(s)
+ 2Cl2(g)＝TiCl4(s)           △H
= －770kJ·mol-1
          


          則2Mg(s)
+ TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)    △H＝         
。
          


          反應(yīng)2Mg(s)
+ TiCl4(s)2MgCl2(s)
+ Ti，在Ar氣氛中進行的理由是：  
        ______________________________________   
。
          


          （4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是                                  
。
          


           
          

			
          

			
          
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