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          【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
          A.pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+
          B.在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO 2﹣、Cl﹣
          C.無色溶液中：Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣、H+
          D.由水電離的c（H+）=1.0×10﹣12 molL﹣1的溶液中：ClO﹣、Na+、、K+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．pH=1的溶液呈酸性，與氫離子反應的HCO3-離子不能大量共存，選項A錯誤；
          B．在強堿性下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，選項B正確；
          C．Fe3+、MnO4-有顏色，不符合題目無色的要求，選項C錯誤；
          D．由水電離的c(H+)=1.0×10-12 mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性，無論呈酸性還是堿性，ClO-與SO32-都發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（ ）
          ①C(s)＋O(g)＝CO(g)△H1；C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H2
          ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4
          ③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6
          ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8
          A.①B.④C.②③④D.①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是
          A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車
          B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>
          C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料
          D．開采可燃冰，將其作為能源使用
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結果偏高的是
          ①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡；②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗；⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線。
          A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。
          （1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1，工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式______________。
          （2）工業(yè)上在恒容密閉容器中可采用下列反應合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH
          ①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填母序號)。
          A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO) 
          B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的平均相對分子質量不變 
          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
          F．CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1
          ②CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖，該反應△H_______0（填“＞”或“＜”）。
          ③一定溫度下,將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的電子層結構；C、E為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。
          請回答下列問題：
          （1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為______，F元素在周期表中的位置______，F2+能與足量氨水反應得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結構式為______。
          （2）六種元素中電負性最小的是______，其中C、D、E的第一電離能由大到小的順序為______（填元素符號）。
          （3）A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質是______(填化學式)，原因是______。
          （4）C和E的單質反應可生成組成比為1：3的化合物，該化合物的立體構型名稱為 ______，中心原子的雜化軌道類型為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)題目要求回答下列問題。
          (1)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列六種溶液的pH如表所示。
          溶質
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          C6H5ONa
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.1
          11.3
          ①上述鹽溶液中的陰離子結合H+能力最強的是________。
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol/L的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是________(填字母編號，下同)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________。
          a. HCN b.HClO c. C6H5OH d. CH3COOH e. H2CO3
          ③下列關于NaHCO3飽和溶液的表述，正確的是________
          A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
          B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
          C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
          ④根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是________。
          a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa 
          b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
          c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
          d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
          ⑤要增大氯水中的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，寫出Cl2與HCO3-反應的離子方程式為________。
          (2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________(已知100.4=2.5，用科學計數(shù)法表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          （1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。
          （2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。
          （3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
          （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（選填吸熱、放熱）。理由是 __________
          

			
          

			
          
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