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          （8分）醋酸是我們很熟悉的一種有機物。
          （1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此說明醋酸具有的性質(zhì)是     。
          A．揮發(fā)性B．酸性比碳酸強C．難電離D．易溶于水
          （2）某同學為了解醋酸溶液的導電性進行了相應實驗，右圖為冰醋酸（無水醋酸晶體）在稀釋過程中溶液的導電性變化關(guān)系圖。

          請回答：
          ①在稀釋過程中，a 、b、c三處溶液的pH值由大到小的順序是            。
          ②從b點到c點，溶液中的比值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ③ b點時溶液除水以外各種分子、離子的濃度由大到小的順序是                。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）
          （1）B
          （2）c  a  b  或c > a > b
          增大
                c(CH3COOH) > c(H+)> c(CH3COO-)> c(OH-)
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是
          A．乙酸鈉溶液顯堿性
          B．常溫時，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3
          C．10mL 1mol·L-1乙酸溶液與10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應
          D．在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (10分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
          實驗一 配制醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
          配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
          實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
          用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
          醋酸濃度(mol/L)
          		0.0010
          		0.0100
          		0.0200
          		0.1000
          		0.2000
          pH
          		3.88
          		3.38
          		3.23
          		2.88
          		2.73
           回答下列問題：
          ⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是
          _______________________________________________________________________________
          _________________________________________________________________________________
          ⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________。
          (填增大、減小或不變)
          實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
          請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_________________________
          _____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）25℃時，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_______________________。若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
          ⑴加入少量冰醋酸，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）；
          ⑵加入一定量蒸餾水，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
          ⑶加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
          ⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸(H3BO3)溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象為（1）                                     三種酸由強到弱的順序是（用化學式表示）(2)                                      ，]硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應用廣泛。
          (3) 請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6 +6H2O=2H3BO3 +________。
          (4) 在其他條件相同時，反應H3BO3 +3CH3OH  B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見下圖，由此圖可得出：

          ①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是____                         ___
          ②該反應的_____0(填“<”、“=”或“>”).
          (5) H3BO 3溶液中存在如下反應： H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）
          已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=  ，
          （H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在室溫下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取
          A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量HCl氣體
          C．升高溫度D．加入水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解，說明A的金屬性比B的金屬性強
          B．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時它們的陰極都是C1-失電子
          C．pH相等①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小順序為③>①>②
          D．常溫下，向硫酸銨溶液中加入適量氨水，當溶液的pH=7時，2c(SO42-)=c(NH4+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在稀氨水中存在下述電離平衡NH3 + H2O NH3 ·H2O NH4+ + OH—，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c ( OH—) 如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何(填“正向”或“逆向”)？
          加入的物質(zhì)
          		少量(NH4)2SO4固體
          		少量HNO3溶液
          		少量KOH溶液
          c( OH—)的變化
          		 
          		 
          		 
          平衡移動方向
          		 
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了增大氯水中的HClO濃度，應采取的措施是
          A．加入NaOH固體B．加入食鹽固體
          C．加入CaCO3固體D．加入固體
          

			
          

			
          
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