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          【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是
          A. 汽車尾氣中有毒的NO和CO氣體經(jīng)充分反應后，理論上可完全轉化為N2和CO2
          B. 使用高效催化劑可有效增大正反應速率
          C. 反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
          D. 單位時間內(nèi)CO和CO2減少的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，該反應為可逆反應， 在一定條件下NO和CO氣體經(jīng)充分反應后將達到化學平衡狀態(tài)，任何一種反應物的轉化率不可能達到100%，所以理論上NO和CO不可能完全轉化為N2和CO2，另外，也無法保證NO和CO的體積比為1：1，A不正確；B. 使用高效催化劑可有效增大正反應速率，因為催化劑可以降低反應的活化能，B正確；C. 反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定，正反應速率和逆反應速率相等都保持不變了，C正確；D. 單位時間內(nèi)CO和CO2減少的物質(zhì)的量相等時，說明正反應速率和逆反應速率相等，所以反應達到平衡，D正確。本題選A。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
          A. 標準狀況下，22.4 L水含有的水分子數(shù)為NA
          B. 常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA
          C. 標準狀況下，32 g O2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
          D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3－的方法。
          （1）用鋁粉去除飲用水中NO3－的一種方案如下：
          ①用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是___。在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低。寫出pH過大造成Al利用率降低的離子方程式___。
          ②在加入鋁粉去除NO3－的反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。
          （2）用鐵粉處理pH=2.5的含NO3－廢水，測得溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖（部分副反應產(chǎn)物略去）：
          ①t1時刻前，該反應的離子方程式為___。
          ②研究表明：鐵粉還原含NO3－廢水時，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。
          （3）用Pt作電極電解含NO3－的酸性廢水，原理如圖。N為電源的___（選填“正”或 “負”）極，與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應式為___。
          （4）課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量NO3－、SO42－的廢水，可使NO3－變?yōu)?/span>NH4+。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，廢水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低，可能的原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用化學用語表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關微粒，其中正確的是(　　)
          A. Na＋的結構示意圖：
          B. Cl2O的結構式：Cl—O—Cl
          C. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：3517Cl
          D. CO2的電子式：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（ ）
          A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
          B.x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
          C.x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
          D.x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某廠為了變廢為寶，將工業(yè)廢水（含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，設計了如下實驗流程：
          （1）第①步反應的離子方程式是_____。
          （2）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有_____。
          （3）為保證磁性材料的質(zhì)量，應控制第①步反應后所得溶液中Fe3+與Fe2+的比例為___。在第②步過程中，須持續(xù)通入N2，原因是____________。
          （4）將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_____。
          （5）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe3O4雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaC12·2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，________得到CaC12·2H2O。（在橫線上補全實驗步驟，實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計）。有關離子開始沉淀及沉淀完全時的pH見下表
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．
          (1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3粉末置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈_____色．
          (2)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積V(Na2CO3)_____V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)
          (3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____．
          (4)實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量是_____．
          A． 1000mL； 212g B．950mL；543.4g C．任意規(guī)格； 572g D．500mL； 106g
          (5)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_____(填下列編號)；
          A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
          B．定容觀察液面時俯視
          C．未冷卻至室溫就開始定容
          D．加蒸餾水時不慎超過了刻度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質(zhì)已略去）
          請回答下列問題：
          （1）物質(zhì)A的化學式為________；物質(zhì)D的名稱________；
          （2）化合物I的化學式為_____________________；
          （3）反應①的化學方程式為_______________________________________；
          反應②的化學方程式為_______________________________________；
          A與B反應的化學方程式________________________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】右圖是實驗室制取和收集氨氣的裝置圖�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式__________________
          （2）圖中用于加熱的儀器名稱是___________該實驗發(fā)生裝置中的試管口略低于試管底的原因是____________________
          （3）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近收集氨氣的試管管口，當觀察到_____________現(xiàn)象時，可證明氨氣已收集滿。
          （4）用_______________試劑干燥氨氣。
          

			
          

			
          
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