【題目】20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm﹣3 ， 物質(zhì)的量濃度為4.0molL﹣1 ， 則下列說法中不正確的是（ ）
A.20℃時(shí)，飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后物質(zhì)的量濃度大于2.0molL﹣1
B.20℃時(shí)，將29.8 gKCl溶于87.6g水中可得飽和溶液
C.20℃時(shí)，密度小于1.174gcm﹣3的KCl溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液中各離子的濃度不變
【答案】A
【解析】解：A、飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后，水的密度小于氯化鉀溶液，所以體積大于氯化鉀溶液，所以混合后物質(zhì)的量濃度小于2.0molL﹣1 ， 故A錯(cuò)；
B、設(shè)飽和溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量為1.174g/ml×1000ml=1174g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×4.0mol/L=4mol，質(zhì)量為4mol×74.5g/mol=298g，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 
×100%=25.38%，將29.8gKCl溶于 
×100%=25.38%，兩者相當(dāng)，所以所得溶液為飽和溶液，故B正確；
C、KCl溶液的濃度越大密度越大，故20℃時(shí)，密度小于1.174 gcm﹣3的KCl溶液是不飽和溶，故C正確；
D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有KCl晶體析出．再恢復(fù)到20℃時(shí)，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，溶液中各離子的濃度不變，故D正確；
故選A．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的物質(zhì)的量濃度的概念和溶解度、飽和溶液的概念，需要了解以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1；在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度才能得出正確答案．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色．某同學(xué)用此反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池． 
（1）寫出FeCl2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）圖中電子流動方向?yàn)?/span>極到極．
（3）在乙燒杯中會觀察到的現(xiàn)象為 ， 寫出乙燒杯中的電極反應(yīng)方程式 ．
（4）H+流向燒杯，若一段時(shí)間內(nèi)流向該燒杯的H+有0.05mol，則消耗Fe2+g
（5）該裝置存在的缺點(diǎn)可能是（寫一點(diǎn)）
（6）若將乙燒杯的稀硝酸換成濃硝酸，寫出a電極上的電極反應(yīng)方程式
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置，X，Y為電源的兩極，a、b均為石墨電極，c為銅電極，d為鐵電極，A槽中盛裝飽和食鹽水，B槽中盛裝CuCl2溶液．通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）c極的電極反應(yīng)式為；
（2）A槽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（3）A槽中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是； 
（2）NaOH溶液稍過量的原因 ．
（3）加入NaOH溶液的正確操作是（填字母）．
A.沿玻璃棒緩慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ．
（5）設(shè)溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 中和后溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式
溫度 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 | 溫度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | ||
2 | 24.9 | 25.1 | 28.3 | ||
3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 | ||
4 | 25.6 | 25.4 | 29.0 | ||
（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（7）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？ ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是（ ）
①CS2為V形的極性分子
②ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
④SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化．
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列對于儀器和藥品組合中合理的是
儀器：①洗氣瓶②干燥管； 藥品：③固態(tài)生石灰④飽和蘇打溶液⑤飽和小蘇打溶液
A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為 ．
（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 ．
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+ ， 要加入的試劑分別為、 ． “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 ．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2 ． 此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ， 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 ．
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量為 ． （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問題： 
（1）該原電池總離子反應(yīng)式是
（2）外電路電流的方向是從（填Zn到Cu或Cu到Zn）．
（3）在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量 （填“增加”、“不變”或“減少”），電路中轉(zhuǎn)移電子為mol，銅表面析出了氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（ ）
A.CH4 C2H4
B.CH4 C3H4
C.C2H4 C3H4
D.C2H2 C3H6
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