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          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（氣）＋B（氣）2C（氣）；△H<0 ，經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
          ② 達(dá)到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K也減��；
          ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ④ 達(dá)到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高。⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)="2c(B)=" c(C)時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；其中正確的是（ ） 
          A．①③      B. ①②        C. ②③          D. ③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：①由方程式可知2s時產(chǎn)生的C的濃度是0.6mol/L,則A消耗的濃度也是0.6mol/L.所以V（A）=△C/△t="0.6mol/L.÷2s=0.3mol/(" L·s).正確。② 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K也減小。正確。③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為(0.6.÷2) 100％×30％ .錯誤。 ④ 達(dá)到平衡狀態(tài)時，若增加A物質(zhì)的量， B的轉(zhuǎn)化率提高但A的轉(zhuǎn)化率降低。錯誤。。⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)="2c(B)=" c(C)時，該反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          合成氨的流程示意圖如下：

          回答下列問題：
          (1)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃�。氮�(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是____________、____________；氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔�，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式________________________，__________________________。
          (2)設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是________，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
          (3)設(shè)備B的名稱為________，其中m和n是兩個通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是________________________________________。
          (4)設(shè)備C的作用是____________________________________________。
          (5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：
          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
          已知1 000 K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

          （1）下列措施中能使平衡時K增大的是___________（填序號）；
          A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量COD．降低溫度
          （2）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=___________mol/(L·min)；
          （3）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下 
          容器
          		甲
          		乙
          反應(yīng)物投入量
          		3molFe、2molCO2
          		4molFeO、3molCO
          CO的濃度(mol/L)
          		C1
          		C2
          CO2的體積分?jǐn)?shù)


          體系壓強(qiáng)（Pa）
          		P1
          		P2
          氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率


          ①下列說法正確的是___________；
          A．B．C．P1＜P2D．
          ②求＝___________、＝___________、＝___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在80℃時，將0.40mo1的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2 △H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
                   t/s
          n/mol
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n(N2O4)
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n(NO2)
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          （1）計(jì)算0～20s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為     mo1?L—1?s—1。
          （2）計(jì)算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    （請注明單位）。
          （3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度升高，混合氣體的顏色    （填“變淺”“變深”或“不變”）。
          （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有    （填序號）。
          A．增大N2O4的起始濃度
          C．使用高效催化劑
          B．向混合氣體中通入NO2
          D．升高溫度
          （5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出（不用計(jì)算，定性處理）該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫——碘循環(huán)，主要涉及下列反應(yīng)：
          I   SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI         
          II   2HIH2+I2
          III  2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
          （1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_________  
          a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行        b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)
          c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O        d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
          （2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

          0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= _________ 。該溫度下，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_________是原來的2倍。
          a．平衡常數(shù)                    b．HI的平衡濃度 
          c．達(dá)到平衡的時間             d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
          （3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應(yīng)為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是_________ (填序號)
           
          實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。
          （4）實(shí)際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
           
          		活性炭/mol
          		NO/mol
          		A/mol
          		B/mol
          起始狀態(tài)
          		2.030
          		0.100
          		0
          		0
          2 min時
          		2.000
          		0.040
          		0.030
          		0.030
           
          （1）2 min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；T℃時，它的平衡常數(shù)K＝9/16，則2 min時反應(yīng)______（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時，K增大，則該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （3）為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L。

          ①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。
          ②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。
          ③若容器A中到達(dá)平衡所需時間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。
          ④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。
          （2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。

          如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
          ①已知陽極的反應(yīng)為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，
          則陰極的電極反應(yīng)式是：                  。
          當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為        （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          ②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在
          氮?dú)鈿夥障氯芙�。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
          表一：N2+ O2   2NO                    
          溫度
          		27℃
          		2000℃
          K值
          		3．84×10－31
          		0．1
           
          表二：N2+ 3H22NH3      
          溫度
          		25℃
          		350℃
          		400℃
          		450℃
          K值
          		5×108
          		1．847
          		0．507
          		0．152
          （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是_________。
          A、N2+ O2   2NO是吸熱反應(yīng)
          B、人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
          C、在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng)，K值會發(fā)生改變
          D、工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
          （2）向某密閉容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(N2)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件。

          ①若t1="15" s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(H2)=　　　
          ②N2的起始物質(zhì)的量為　　　　　
          ③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法中能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           
          A、單位時間內(nèi)生成a molN2，同時生成3a mol H2   B、容器的總壓強(qiáng)不再變化
          C、混合氣體的密度不再變化        D、三個H—H 鍵斷裂的同時有六個H—N鍵斷裂
          ④t4時刻改變的條件為　　      　　　，t5時刻改變的條件為　　　　     　
          ⑤已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）, 
          （1）該反應(yīng)所用的催化劑是      （填寫名稱）
          該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)         500℃時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。
          （2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是                    
          A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
          C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          （3）如上述反應(yīng)若第5分鐘時達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0．2mol計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(N2)為______________mol/(L¯min)。
          （4）下列研究目的和示意圖相符的是           。
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          研究目的
          		壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P1>P2）
          		溫度對反應(yīng)的影響
          		平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響
          		催化劑對反應(yīng)的影響
          圖示




           
          

			
          

			
          
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