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        1. (1)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1.利用反應(yīng)A:4HCl+O2
          CuO/CuCl
          400℃
          2Cl2+2H2O,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用.已知:
          Ⅰ.反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量.
          Ⅱ.
          反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是
          4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol
          4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol
          ;
          (2)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成. 如果把少量水滴到SOCl2中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          劇烈反應(yīng),液面上有霧形成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出
          劇烈反應(yīng),液面上有霧形成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出
          ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
          SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
          分析:(1)反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出;
          (2)根據(jù)SOCl2與NaOH溶液反應(yīng)的生成物確定SOCl2與水反應(yīng)的生成物,根據(jù)與水反應(yīng)生成物的性質(zhì)判斷反應(yīng)現(xiàn)象,從而寫出與水反應(yīng)的方程式.
          解答:解:(1)依據(jù)反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6 KJ/mol,
          故答案為:4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6 KJ/mol 
          (2)由NaOH和SOCl2生成Na2SO3和NaCl兩種鹽知,SOCl2和水生成酸或酸性氧化物,根據(jù)原子守恒得,SOCl2和水生成SO2和HCl,反應(yīng)為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑,二氧化硫有刺激性氣味,HCl遇水蒸氣形成小液滴出現(xiàn)白霧,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)白霧,有刺激性氣體生成,
          故答案為:劇烈反應(yīng),液面上有霧形成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出;SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了熱化學(xué)方程式書寫,根據(jù) SOCl2 的信息分析其反應(yīng)及現(xiàn)象,題目難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          我國(guó)有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù).
          (1)被稱作海洋元素的是
          Br
          Br
          (寫元素符號(hào)).
          (2)工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣,再用氯氣制備漂白粉,請(qǐng)寫出漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Ca(ClO)2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
          Ca(ClO)2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
          ,
          2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2
          2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2

          (3)從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:
          Ⅰ.①步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?,其目的為富集溴元素,請(qǐng)寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式,
          SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
          SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

          ②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象為如圖1中
          D
          D


          Ⅱ.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點(diǎn)為59℃.微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性.他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后,設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置圖.
          請(qǐng)你參與分析討論:
          ①實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要在C中獲得純凈的液溴即達(dá)到提純溴的目的,操作中控制的關(guān)鍵條件是:
          控制溫度計(jì)b的溫度,并且收集59℃時(shí)的餾分
          控制溫度計(jì)b的溫度,并且收集59℃時(shí)的餾分

          ②C中液體產(chǎn)物顏色為
          深紅棕色
          深紅棕色
          ,為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入
          NaBr
          NaBr
          溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是
          萃取分液
          萃取分液

          ③整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因?yàn)?!--BA-->
          溴單質(zhì)具有強(qiáng)腐蝕性,會(huì)腐蝕橡膠
          溴單質(zhì)具有強(qiáng)腐蝕性,會(huì)腐蝕橡膠

          ④D裝置的作用是
          除去少量有毒性的溴蒸汽,防止污染空氣
          除去少量有毒性的溴蒸汽,防止污染空氣

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2009?廣州二模)水是生命之源,2005年12月發(fā)生在我省的北江水污染事件再次提醒人們保護(hù)水資源的必要性和緊迫性.
          (1)據(jù)報(bào)道,北江水污染事件是由于某冶煉廠設(shè)備檢修期間排放的廢水所致,推測(cè)其主要污染物是
          重金屬離子
          重金屬離子
          .如果有害廢水已經(jīng)在河流中擴(kuò)散,為了盡量減少危害,對(duì)河水的處理應(yīng)該采取的措施是
          利用上游水源稀釋
          利用上游水源稀釋

          (2)自來(lái)水的生產(chǎn)流程如圖,其中的試劑A、B、C分別可以選擇
          明礬(或硫酸鐵等)
          明礬(或硫酸鐵等)
          活性炭
          活性炭
          、
          Cl2(或ClO2、O3等)
          Cl2(或ClO2、O3等)


          (3)電鍍廠排放的廢水中含鉻(以Cr2O72-形式存在),常用電解的方法處理.電解時(shí),以鐵為陽(yáng)極,生成的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+,產(chǎn)物再與電解時(shí)生成的OH-形成氫氧化物沉淀而除去.
          ①兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)分別為:陽(yáng)極
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ,陰極
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2

          ②溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為(用離子方程式表示)
          6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe(OH)3↓+2Cr(OH)3
          6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe(OH)3↓+2Cr(OH)3

          (4)化學(xué)需氧量(COD)是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目這一,它是量廢水中還原性污染物的重要指標(biāo).COD是指用強(qiáng)氧化劑(我國(guó)采用K2Cr2O7)處理一定量水樣時(shí)消耗的氧化劑的量,并換算成以O(shè)2作為氧化劑時(shí),1L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg?L-1).現(xiàn)取某池塘水樣20.00mL,反應(yīng)消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液(反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cr3+).該水樣的COD為
          960
          960
          mg?L-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          我國(guó)有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖:

          請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
          I(1)寫出N的化學(xué)式和B的名稱:N
          HCl
          HCl
          、B
          石灰乳
          石灰乳

          (2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2

          (3)寫出反應(yīng)③的離子方程式:
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

          Ⅱ粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用的試劑為:①鹽酸  ②氯化鋇溶液
          ③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液,以上試劑添加的順序可以為
          AD
          AD

          A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②④①
          Ⅲ提取粗鹽后剩余的海水(母液)中,可用來(lái)提取Mg和Br2
          (1)若用來(lái)提取Mg,根據(jù)上述提取Mg的流程,沒有涉及到的反應(yīng)類型是
          C
          C

          A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
          (2)氮?dú)夂蜌迨莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的氣體,都可用做白熾燈的填充氣體.但工業(yè)上冷卻電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí),卻選擇稀有氣體氬.試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮?dú)獾脑颍?!--BA-->
          3Mg+N2
            △  
          .
           
          Mg3N2
          3Mg+N2
            △  
          .
           
          Mg3N2

          (3)若用來(lái)提取Br2,反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想,其中合理的是
          CD
          CD

          A.從外地購(gòu)買B.在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
          C.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)D.從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
          流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有
          揮發(fā)
          揮發(fā)
          性.
          (4)母液用來(lái)提取Mg和Br2先后順序,甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn):
          甲:母液先提取Mg,后提取Br2
          乙:母液先提取Br2,后提取Mg
          請(qǐng)你判斷哪個(gè)更合適?
          (填“甲”或“乙”),理由是
          若先提取鎂,海水中會(huì)殘留大量Ca(OH)2,再用Cl2提取溴時(shí)會(huì)消耗大量Cl2
          若先提取鎂,海水中會(huì)殘留大量Ca(OH)2,再用Cl2提取溴時(shí)會(huì)消耗大量Cl2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          高氯酸銅[Cu(C1O42?6H2O]易溶于水,120℃開始分解,常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等.實(shí)驗(yàn)室制備少量高氯酸銅的步驟如下:
          (1)制備純凈的硫酸銅稱取15g粗CuSO4(含F(xiàn)e2+)放入小燒杯中,加入50mL蒸餾水,攪拌.滴入少量稀硫酸,再滴加2mL3%的H2O2溶液,充分反應(yīng).將溶液冷卻,逐滴加入0.5~1mol?L-1的NaOH溶液,直到pH=3.5~4,過(guò)濾,濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中,用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1-2,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體(已知開始沉淀至沉淀完全的pH:Fe3+為2~3.7,Cu2+為4.7~6.7).
          ①加入酸化的過(guò)氧化氫溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
          2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

          ②用NaOH溶液將溶液pH調(diào)至3.5~4,其目的是
          使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,而銅離子不沉淀
          使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,而銅離子不沉淀

          (2)依據(jù)用(1)制得的精制硫酸銅晶體,制備高純度的Cu(C1O42?6H2O,請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)
          步驟.該實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:70%HClO4溶液,Na2CO3?1OH2O,鹽酸酸化的氯化鋇溶液.
          a.稱取7.0gCuSO4?5H2O和8.OgNa2CO3?10H2O,混合研細(xì)后,投入100mL沸水,快速攪拌,靜置得綠色沉淀.
          b.過(guò)濾,用少量蒸餾水洗滌沉淀
          2-3
          2-3
          次.
          c.用
          鹽酸酸化的氯化鋇
          鹽酸酸化的氯化鋇
          檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,
          d.在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液,攪拌至
          剛好不產(chǎn)生氣泡
          剛好不產(chǎn)生氣泡
          為止.
          e.過(guò)濾,得藍(lán)色高氯酸銅溶液.f.在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧,繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn),冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌,得藍(lán)色晶體.
          g.60℃下,在烘箱中干燥2h,得Cu(ClO4)2?6H2O晶體8.4g.
          ①補(bǔ)充上述步驟b、c和d.            
          ②本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_
          80.9%
          80.9%

          ③某溫度下,高氯酸銅同時(shí)按兩種方式分解:(A).Cu(ClO42═CuCl2+4O2↑(B).2Cu(ClO42═2CuO+7O2↑十+2Cl2
          若測(cè)得V(O2)/V(Cl2)=n,則按(A)式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          2n-7
          2n+1
          2n-7
          2n+1
          (用含n的代數(shù)式表示).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)黃鐵礦(FeS2,其中S為-1價(jià))是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2
           高溫 
          .
           
          6SO2+Fe3O4,氧化產(chǎn)物為
          SO2、Fe3O4
          SO2、Fe3O4
          ,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          32mol
          32mol

          (2)與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑.某自來(lái)水廠用氯氣和綠礬(FeSO4?7H2O)一起凈水,其原理為
          Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
          Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
          Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
          Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
          (用離子方程式表示).
          (3)①鋼鐵的電化腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如右,將該圖稍作修改 即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖,請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)作出修改,并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向.
          ②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式
          O2+2H2O+4e-=4OH-,
          O2+2H2O+4e-=4OH-,

          (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)可用作凈水劑,也可用于制造高鐵電池.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為
          3Zn+2K2FeO4+8H2   3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
          該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為
          2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3+10OH-
          2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3+10OH-

          用該電池電解100mL 1mol?L-1的AgNO3溶液,當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol 電子時(shí),被電解溶液的pH為
          0
          0
          (溶液體積變化忽略不計(jì)).
          (5)氧化亞銅是一種半導(dǎo)體材料,常用作制造整流器的材料,還可以用于光照條件下水分解的催化劑和農(nóng)作物的殺菌劑.
          用右圖裝置可制得氧化亞銅,試寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
          2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
          2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O

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