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          某溫度下，反應(yīng)2N2O5＝4NO2+O2開始進行時，c(N2O5)＝0.0408mol/L，經(jīng)1min后，c(N2O5)＝0.030mol/L，則該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為

          1. A.
            v(N2O5)＝1.8×10-4mol/(L·s)
          2. B.
            v(N2O5)＝1.08×10-2mol/(L·s)
          3. C.
            v(NO2)＝1.8×10-4mol/(L·s)
          4. D.
            v(O2)＝5.4×10-3mol/(L·s)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          解析：
          導解：注意速率單位為mol/(L·s)，所以要將1min化為60s．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          		△
          2SO3（g）
          某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
          ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
          800
          800
          ．
          ②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）
          =
          =
          K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
          1.60NA（或1.6NA）
          1.60NA（或1.6NA）
          （阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為：
          173.4
          173.4
          kJ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮氣流中由石英與焦炭通過以下反應(yīng)制得：
          3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
          完成下列填空：
          （1）某溫度下該反應(yīng)在一容積為2L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，剛好有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2min內(nèi)反應(yīng)的速率為：v（CO）=
          0.25mol/L?min
          0.25mol/L?min
          ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
          c6(CO)
          c2(N2)
          c6(CO)
          c2(N2)
          ．
          （2）其它條件不變時僅增大壓強，則
          c
          c
          ．
          a．K值減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          b．K值增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
          c．K值不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          d．K值不變，平衡向正反應(yīng)方向移動
          （3）一定條件下能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
          cd
          cd
          ．
          a．c（N2 ）：c（CO）=1：3        b．3v（N2 ）=v（CO）      c．固體質(zhì)量不再改變       d．氣體密度不再改變
          （4）達到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖所示．
          若不改變N2與CO的量，則圖中t4時引起變化的原因可能是
          升高溫度后壓縮體積增大壓強
          升高溫度后壓縮體積增大壓強
          ；圖中t6時引起變化的原因可能是
          加入催化劑
          加入催化劑
          ．由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時間段是
          t3～t4
          t3～t4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為
           
          ．
          （2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
           催化劑 
          .
           
          2SO3（g）；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強的關(guān)系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是
           
          mol?L-1?min-1．
          （3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時，改變的外界條件是
           
          ．
          a．又加入一些催化劑    b．又加入一些氧氣  c．降低了體系的溫度    d．升高了外界的大氣壓
          （4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：上海市普陀區(qū)2013年高考一模化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮氣流中由石英與焦炭通過以下反應(yīng)制得：
          
3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g)＋Q(Q＞0)
          

          完成下列填空：
          

          1、某溫度下該反應(yīng)在一容積為2 L的密閉容器中進行，2 min后達到平衡，剛好有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2 min內(nèi)反應(yīng)的速率為：v(CO)＝________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________．
           

          2、其它條件不變時僅增大壓強，則________．
           

          a．K值減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
           

          b．K值增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
           

          c．K值不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動
           

          d．K值不變，平衡向正反應(yīng)方向移動
           

          3、一定條件下能說明上述反應(yīng)已達平衡的是________．
           

          a．c(N2)∶c(CO)＝1∶3
           

          b．3v(N2)＝v(CO)
           

          c．固體質(zhì)量不再改變
           

          d．氣體密度不再改變
           

          4、達到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如下圖所示．若不改變N2與CO的量，則圖中t4時引起變化的原因可能是________；圖中t6時引起變化的原因可能是________．
           
 

          由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時間段是________． 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年上海市普陀區(qū)高三第一學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮氣流中由石英與焦炭通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2（g） Si3N4(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）
          


          完成下列填空：
          


          （1）某溫度下該反應(yīng)在一容積為2L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，剛好有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2min內(nèi)反應(yīng)的速率為：v(CO) =               ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為　　　　　　　　　    。
          


          （2）其它條件不變時僅增大壓強，則                
。
          


          a．K值減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動   
          


          b．K值增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
          


          c．K值不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動    
          


          d．K值不變，平衡向正反應(yīng)方向移動
          


          （3）一定條件下能說明上述反應(yīng)已達平衡的是　　　　  。
          


          a．c(N2 ) : c(CO) = 1：3        b．3v(N2 ) = v(CO)
          


          c．固體質(zhì)量不再改變        
d．氣體密度不再改變
          


          達到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖所示。  
          


          


          若不改變N2與CO的量，則圖中t4時引起變化的原因可能是                    ；圖中t6時引起變化的原因可能是              
。
          


          由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時間段是                   
。
          


           
          

			
          

			
          
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