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          有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，試回答：
              
          （1）轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為             .
          （2）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為        .轉(zhuǎn)化③的離子方程式為         .
          （3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實驗室制Al(OH)3，則試劑A宜選擇         （填名稱）.
          （4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，結(jié)果Al3+離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為      或      mL。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）電解
          （2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O
          （3）氨水
          （4）150ml、550ml

          試題解析：(1)由氧化鋁制取鋁單質(zhì)，通過電解的方法。
          （2）轉(zhuǎn)化②是指鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，所以方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，轉(zhuǎn)化③是指二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，所以離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O。
          （3）因為氫氧化鋁易溶解于強堿溶液，所以制備氫氧化鋁時常用弱堿溶液氨水。
          （4）由題意可知氯化鋁的物質(zhì)的量為0.15mol, Al3+離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3時，有兩種情況：一、NaOH不足，這時有0.05mol的Al(OH) 3生成則需要NaOH0.15mol，體積為150ml；二、NaOH過量時，生成0.15mol的Al(OH) 3需要0.45mol的NaOH，再溶解0.1mol的Al(OH) 3需要0.1mol的NaOH，所以共需要0.55mol的NaOH，體積為550ml。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量的該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是(　　)。
          A．3 mol·L-1 HCl溶液B．4 mol·L-1 HNO3溶液
          C．8 mol·L-1 NaOH溶液D．18 mol·L-1 H2SO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室中使用鋁鹽制備氫氧化鋁，為了使其中的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，應(yīng)該選用的試劑是(　　)
          A．碳酸B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

          （1）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________________________________。
          （2）檢驗D溶液中Y離子的方法是_____________________________________。
          （3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。
          （4）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。
          （5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為33.6 m3，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為________kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3，SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(S04)318H2O，工藝流程如下：

          請回答下列問題：
          （1）加入過量稀H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是______________。
          （2）流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
          （3）已知：濃度均為O.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

          步驟③的目的是__________________________________________________________；若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是___________。
          （4）已知當pH=2時，F(xiàn)e3＋開始沉淀的濃度為_______________。
          （5）操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO2，可選用的試劑是_________或_________。
          （6）操作⑤“一系列操作"，下列儀器中不需用的是___________（填序號）。
          A．蒸發(fā)皿B．坩堝C．玻璃棒D．酒精燈E．漏斗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

          請回答以下問題：
          （1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________。
          （2）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式為：_________________________。
          （3）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：_________________________________________________。
          （4）①檢驗物質(zhì)J的溶液中金屬離子的方法是：_______________________________________________。
          ②將物質(zhì)E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）____________。
          ③某高效凈水劑是由D（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以DSO4、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備D（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某課外活動小組做了一個有趣的實驗：將2 g鋁粉和3 g碘粉小心混合均勻，分為質(zhì)量相等的3份，分別進行如下實驗。現(xiàn)將實驗記錄列表如下，根據(jù)表中實驗事實作出推斷，其中正確的是(雙選)     (　　)。
          第一份
          		加入0.5 g水
          		很快產(chǎn)生火花
          第二份
          		加入1 g膽礬
          		約需30 s產(chǎn)生火花
          第三份
          		加入1 g無水硫酸銅
          		1 min時仍沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象
           
          A.水可能是起催化作用而增大鋁與碘的化學(xué)反應(yīng)速率
          B．鋁和碘不需任何條件即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成AlI3
          C．第一份和第二份實驗中還可能觀察到紫色的煙
          D．第三份實驗中是因為鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有 MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為
          A．1：1B．2：1C．3：2D．2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

          （1）A點的沉淀物的化學(xué)式為      。
          （2）寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                               。
          （3）原混合物中NaOH的質(zhì)量是    g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為    mL。
          

			
          

			
          
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