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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          設水的電離平衡線如圖所示。

          （1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到______。
          （2）pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_________。
          （3）若在某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1×10-12。若用pH一樣的定義來規(guī)定pD值，則pD=－lg{ c（D+）}。該溫度下：純重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） 10-14        10-12（2）2∶9（3）6    11    11
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動且溶液呈堿性的是（   ）
          A．向水中通入氨氣B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
          C．向水中加入Na2CO3溶液D．將水加熱到100℃，使pH＝6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，有甲、乙兩份體積均為l L，濃度均為0．1mol／L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0．2mol／L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。則a、b正確的答案組合是
          A．9～11之間； 0．1B．9～11之間； 0．2
          C．12～13之間； 0．2D．13； 0．1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (10分)某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
          ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的標準鹽酸。
          ②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的標準鹽酸進行滴定，結果用去鹽酸19.60 mL。
          ③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內，并通入10 L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。
          ④過濾上述所得濁液。
          ⑤取濾液20.00 mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL。
          請回答下列問題：
          (1)配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器?                    。
          A．托盤天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒 E．燒杯 F．膠頭滴管 G．玻璃棒
          (2)②操作中到達滴定終點時的現(xiàn)象是                                          。
          (3)Ba(OH)2溶液的物質的量濃度是________。
          (4)此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為________。
          (5)本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時四種水溶液①HCl ②NH4Cl ③KOH ④Na2CO3的 pH依次為4、4、10、10，則溶液中水的電離程度大小關系正確的是
          A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④
          C．④=②＞③=①D．①=③＞②＝④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列說法正確的是
          A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol 
          B．若生成2mol 液態(tài)水,則放出的熱量小于2512kJ
          C．若形成4mol碳氧共用電子對,則放出的熱量為2512kJ
          D．若轉移10mol電子,則消耗2.5molO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           25℃時的下列五種溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是
          溶質
          		HCl(aq)
          		FeCl3
          		NaOH
          		HCOONa 
          		C2H5OH
          溶液的pH
          		3
          		4
          		10
          		11
          		未測定
          水的電離程度
          		α1
          		α2
          		α3
          		α4
          		α5
          A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2                 B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1  
          C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3                 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有兩瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是強酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是
          A．石蕊試液和水B．pH試紙和水C．酚酞試液和水D．酚酞試液和苛性鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，將xmL，pH＝a的稀NaOH溶液與ymL pH＝b的稀鹽酸充分反應。下列前于反應溶液pH的判斷，正確的是
          　A　若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH＞7　　　　　 B　若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7
          　C　若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7　　　 D　若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7
          

			
          

			
          
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