【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，其中離子交換膜I、II分別是氯離子交換膜和鈉離子交換膜中的一種，圖中有機廢水中的有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是
A. a電極為該電池的負極，離子交換膜I是鈉離子交換膜
B. a電極附近溶液的氯離子濃度增大，b電極附近溶液的pH減小
C. a電極的電極反應式為C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+
D. 中間室中Na+移向左室，Cl—移向右室
【答案】C
【解析】
該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+。
A項、a電極為該電池的負極，負極反應生成氫離子，為維持溶液呈電中性，咸水中陰離子Cl-移向負極室左室，則離子交換膜I是氯離子交換膜，故A錯誤；
B項、電解質溶液中陰離子Cl-移向負極室左室，a電極附近溶液的氯離子濃度增大，b電極消耗氫離子，溶液的pH增大，故B錯誤；
C項、a電極是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，故C正確；
D項、放電時，電解質溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl-移向負極室左室，故D錯誤。
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種烴組成的混合烴總物質的量與該混合烴充分燃燒后所得氣體產物(二氧化碳和水蒸氣)物質的量變化關系如圖所示。以下對混合烴組成的判斷中，正確的是（ ）
A. 一定有乙烯
B. 一定有甲烷
C. 一定有丙烷
D. 一定沒有C3H4
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【題目】某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。
他們對鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產物進行了如下探究：
[實驗操作]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質。
[提出假設]假設1：白色物質是Na2O。
假設2：白色物質是Na2CO3。
假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物。
[設計方案]該小組對燃燒后生成的白色物質進行如下探究：
實驗方案 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
方案1 | 取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 | 溶液變成紅色 | 白色物質為Na2O |
方案2 | ①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液。 ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 | ①出現(xiàn)白色沉淀 ②無明顯現(xiàn)象 | 白色物質為Na2CO3 |
請回答下列問題：
(1)寫出金屬鎂與二氧化碳反應的化學方程式：________________________。
(2)甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是____________________。
(3)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為______________________________。
(4)乙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意乙同學的觀點，并簡述理由：__________。
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【題目】下列事實能證明碳的非金屬性比硅強的是
Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3 ②SiO2+2C
Si+2CO↑
③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4穩(wěn)定
A. ①④B. ①②④C. ②④D. ①②③④
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【題目】化合物乙是一種治療神經類疾病的藥物，可由化合物甲經多步反應得到。下列有關甲、乙的說法不正確的是
A. 甲的分子式為C14H11NO7
B. 甲和乙所含官能團均為5種
C. 可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙
D. 甲能與酸性高錳酸鉀溶液反應，乙能與NaOH溶液反應
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【題目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列說法中，不正確的是
A. 還原性：I->Fe2+>Br-
B. 原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol
C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3
D. 當通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
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【題目】高分子化合物V: 
是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：
已知：
（R、R1、R2、R3表示烴基）
(1)試劑a是____________________________。
(2)F與A以物質的量之比1：1發(fā)生反應生成六元環(huán)狀化合物H，H的結構簡式是________________。
(3)I的結構簡式是____________。
(4)G中所含官能團是________________；M的結構簡式是____________。
(5)M與C反應生成V的化學方程式為____________。
(6)E的同分異構體N也可以和J反應生成M，N可能的結構簡式為____________（寫一種）。
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【題目】某實驗小組收集“銅與濃硝酸反應”生成的氣體進行探究。試回答下列問題
(1)下圖是“銅與濃硝酸反應”的實驗裝置
①指出裝置中的錯誤_________________________。
②裝置改進后，為了使生成的氣體充滿燒瓶，實驗時先關閉彈簧夾_______，再打開彈簧夾________。
③當氣體充滿燒瓶后，___________________________，即可使反應停止。
(2)當燒瓶中充滿紅棕色的氣體時停止實驗，取下燒瓶，塞好橡皮塞。
①把燒瓶倒扣在裝水的水槽中并打開燒瓶的橡皮塞，燒瓶中水面上升，根據(jù)化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO計算燒瓶中溶液的濃度是______mol/L(假設溶質未擴散到水槽，且當時條件下氣體的摩爾體積為25L/mol)
②把燒瓶倒扣在裝水的水槽中并打開燒瓶的橡皮塞，實驗時發(fā)現(xiàn)燒瓶中液面上升幾乎充滿了整個燒瓶，產生這種現(xiàn)象的原因可能是收集的NO2中含有__________。
A.NO B.N2O4 C.O2 D.空氣
③小組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，NO2溶于水時能生成硝酸和亞硝酸：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，為了證明這是造成剩余氣體少的主要原因，小組同學把燒瓶中的溶液滴加高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色，寫出高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式____________________________。
(3)HNO2是一種不穩(wěn)定易分解的弱酸：Ⅰ.2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O，Ⅱ.3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。為了探究不同溫度、濃度下亞硝酸的分解產物，小組同學進行如下實驗：
第一步：配制1mol/LNaNO2溶液100mL(標為溶液A)。
第二步：取溶液A分別加水稀釋為0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L的溶液，依次標為溶液B、C、D。
第三步：分別取兩滴管溶液A~D溶液于試管中，塞上橡皮塞后置于不同溫度的水中加熱5min，再加入一滴管10mol/LH2SO4溶液并立即塞緊橡皮塞，觀察生成氣體的顏色
水浴溫度/℃ | A | B | C | D |
沸水浴 | 紅棕色 | 紅棕色 | 紅棕色 | 紅棕色 |
80-70 | 紅棕色 | 紅棕色 | 紅棕色 | 無色 |
50-40 | 紅棕色 | 僅液面上紅棕色 | 無色 | 無色 |
20-10 | 僅液面上紅棕色 | 無色 | 無色 | td style="width:88.95pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">
①第一步實驗要用到玻璃儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒和___________。
②用NaNO2溶液加硫酸而不直接用HNO2溶液的原因是______________。
③通過實驗現(xiàn)象得出結論：____________條件下，亞硝酸按反應Ⅰ發(fā)生分解。
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【題目】下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是
A.Na＋、Ag＋、NO3-、CO32-B.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-
C.Al3＋、K＋、SO42-、OH-D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-
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