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          （08淄博市模擬）（10分）在四川的抗震救災中，大量的化學試劑和藥品發(fā)揮了很好的保障生活、防疫治病的作用。
          （1）人的生活和生命都離不開食鹽。將下列關于氯化鈉的描述進行分類：
          ①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的
          ②氯化鈉在維持人體內(nèi)的電解質(zhì)平衡中起重要作用
          ③氯化鈉是常用的調(diào)味品
          ④氯化鈉中鈉離子和氯離子的個數(shù)相等
          可將上述四項分成兩類，則分類的依據(jù)分別是______________、_______________。
          （2）救災首先要保證人畜的飲用水清潔無菌。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3化學性質(zhì)更強、用途更廣、無二次污染的多功能綠色水處理劑，其制備反應：
          2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O。
          其消毒凈水的反應原理為：FeO42－ Fe3＋ Fe(OH)3。請回答：
          ①每生成1 mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子                。
          ②K2FeO4能消毒是由于其具有                  。
          ③K2FeO4能凈水是由于產(chǎn)物能形成                  ，吸附懸浮物，其凈水過程_________
          a．只有物理過程    b．只是化學過程     c．是物理和化學過程
          （3）AlCl3也是常用的凈水劑，其產(chǎn)物Al(OH)3既能溶于強酸溶液也能溶于強堿溶液，請用必要的方程式和文字從反應原理的角度予以說明。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          （1）
          1
          組成（或功能）
          		 
          2
          功能或作用（或組成）
          		 
          （2）
          3
          3mol
          		 
          4
          強氧化性
          		 
          5
          氫氧化鐵膠體
          		 
          （3）
          6
          由于Al(OH)3是弱電解質(zhì)，并有酸式電離和堿式電離兩種電離平衡：
          AlO2－＋H2O＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－，
          所以，酸與堿都能使其電離平衡向著溶解Al(OH)3的方向移動，使Al(OH)3既能溶于酸又能溶于堿。
          		 
            
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08淄博市模擬）（14分）將1molH2與2mol CO2的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下化學反應：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H = Q kJ?mol―1
          測得其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：
          t℃
          700
          800
          850
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          （1）請回答：
          ①上述反應中Q        0 （選填“＞”或“＜”或“＝”）。
          ②在恒溫下，能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             。
          a．容器中壓強不變
          b．該反應的反應熱△H不變
          c．H2的質(zhì)量分數(shù)不再變化
          d．單位時間內(nèi)生成H2O的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量相等 
          （2）850℃時，向2L的密閉容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，當反應達到平衡時，平衡混合物中n(H2O)＝2n(H2)，則m＝_________。
          （3）850℃時，向2L的密閉容器中通入2mol CO 和 4 mol H2O，當反應達到平衡時，
          n (H2)＝_________。
          （4）850℃時，，向2L的密閉容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2。
          ①若要求反應達到平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)與（3）的相同，則a、b、c、d之間應滿足的關系是：____________________________________。
          ②若要求反應向生成H2的方向進行，則a、b、c、d之間應滿足的關系是：_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （08淄博市模擬）（18分）某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進行如下實驗。
          I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。
          ① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。
          ② 甲同學設想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________
                                                                                  。
          （2）制取氨氣。
          ① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是         
          a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
          c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
          ② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。
          你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。
          你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。  
          Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：
          （3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。
          丙該同學設計方案如下：① 將1.12L（標況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；
          ②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即
          可得出結(jié)論。
          請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。
          （4）探究氨水與鹽酸的反應過程。
          丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐
          滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪
          制其pH變化曲線（如圖）。請回答：
          ①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________
          （填A或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中
          各離子的濃度由大到小的順序為                                          。
          III．請參與探究
          （5）請完成以下探究實驗報告。
          【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。
          【探究方案】
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08淄博市模擬）（8分）已知溴水中存在化學平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三種物質(zhì)。
          回答下列問題：
          （1）在上述有機物中，能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，
          （2）反應EF的基本反應類型是：__________________，
          （3）寫出由E轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：_________________________________________，
          （4）若由B為原料制備化學式為(C4H4O4)n的高聚物，請仿照上圖形式寫出流程示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08淄博市模擬）在t℃時，將a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρg?cm－3，
          質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH4＋的物質(zhì)的量為b moL。下列敘述中正確的是（）
          A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω＝
          B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
          C．溶液中c(OH－)＝
          D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
          

			
          

			
          
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