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          【題目】下列各組物質反應(表內物質均為反應物)，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是
          編號
          金屬(粉末狀)
          酸的濃度
          酸的體積
          反應起始溫度
          A
          0.1mol Zn
          6mol/L HNO3
          10mL
          50℃
          B
          0.1mol Fe
          3mol/L H2SO4
          20mL
          30℃
          C
          0.1mol Zn
          3mol/L H2SO4
          10mL
          30℃
          D
          0.1mol Zn
          3mol/L HCl
          40mL
          30℃
          A. AB. BC. CD. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          硝酸和鋅反應不生成氫氣，所以排除A選項。鋅的金屬性比鐵的強，所以在外界條件相同的情況下，鋅比鐵的反應速率快，因此C＞B；在相同的條件下，氫離子的濃度越大，化學反應速率越快，因此C＞D，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有反應：mA (g) +nB (g)pc (g) ，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：
          （1）該反應的逆反應為____熱反應，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。
          （2）減壓時，A的質量分數(shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
          （3）若加入B (體積不變），則A的轉化率_____，B的轉化率_________。
          （4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。
          （5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量______________。
          （6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C (體積不變）時混合物顏色______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的65%，則
          A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質B的質量分數(shù)增加了
          C. 物質A的轉化率減小了 D. a＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質和化合物。
          (1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。
          (2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。
          (3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結構式可表示為______________________。
          (4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。
          ①FeO立方晶胞結構如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為___________。
          ②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。
          （1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
          2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3
          則反應CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。
          （2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
          ①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。
          ③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。
          A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不再發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡
          B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
          C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
          D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為80%
          （3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應：CH3OH(g)  CO(g)＋2H2(g)，H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
          0～2 min內的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反應，某時刻測得體系中各物質的量濃度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，則此時該反應_____進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲，電池的工作原理如圖乙。下列有關說法正確的是
          A. 放電時，紙張中的纖維素作為鋰電池的負極
          B. 充電時，若陽極放出1molO2，則有4mol e－回到電源正極
          C. 開關K閉合給鋰電池充電，X對應充電電極上的反應為Li++e－=Li
          D. 放電時，Li+由正極經(jīng)過有機電解質溶液移向負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1993年8月，國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質量（121.760）為標準原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（ ）
          A.銻元素的質量與12C原子質量1／12的比值
          B.一個銻原子的質量與12C原子質量1／12的比值
          C.按各種銻的天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值
          D.按各種銻的天然同位素質量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是(　　)
          已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
          A. 2p1＝2p3<p2
          B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大
          C. α2＋α3<1
          D. Q1＋Q3＝92.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機化合物M的結構簡式如下圖所示，有關該化合物的敘述正確的是（ ）
          A. 屬于芳香烴B. 分子式為：C11H14O2
          C. 最多有11個碳原子共面D. 能發(fā)生化學反應的類型只有2種
          

			
          

			
          
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