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          下列四組選項中，全部符合下圖陰影部分的能源分類是 （  ）
          A．煤炭、石油、沼氣B．水能、生物能、天然氣
          C．太陽能、風能、潮汐能D．地熱能、海洋能、核能
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A．煤炭、石油是化石能源，不是新能源；潮汐能不是來自太陽能，故A錯誤； B．天然氣是化石能源，不是新能源，故B錯誤；C．太陽能、風能、沼氣都是來自太陽能的可再生能源，故C正確；D．地熱能、核能不是來自太陽能，故D錯誤．故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          列式并計算下列各小題：
          （1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw
          （2）在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。
          ①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
          ②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是
          A．在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源
          B．加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應(yīng)量,以緩解石油危機
          C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用,制造光纜的主要材料是二氧化硅
          D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學方程式書寫正確的是
          A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol
          B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
          C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol
          D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（    ）
          A．圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E
          B．C點一定是純水
          C．D點可能是醋酸溶液，E點可能是醋酸鈉溶液
          D．100℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝___________mol·L－1。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

          (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          化學式
          		電離平衡常數(shù)(25℃)
          HCN
          		K＝4.9×10－10
          CH3COOH
          		K＝1.8×10－5
          H2CO3
          		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          ①25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋) ________
          c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②25℃時，有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___________。(填序號)
          ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列粒子能促進水的電離，且使溶液呈酸性是
          A．CO32－B．Fe3+C．HSO4－D．Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃ 時純水的電離度α1,PH=11的氨水中水的電離度為α2，pH=3的鹽酸中水的電離度α3．若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α4下列關(guān)系式中正確的是
          A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3=α2＜α1＜α4
          C．α2＜α3＜α1＜α4D．α2=α3＜α4＜α1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100℃時，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液體積變化)，所得溶液pH=7,則V1:V2＝（ ）
          A．1:9B．1:1C．2:9D．1:2
          

			
          

			
          
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