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          （5分）
          向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；

          已知：平均反應(yīng)速率；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成。
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)2min內(nèi)，=，；
          （2）化學(xué)方程式中，、、、；
          （3）反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為；
          （4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應(yīng)的
          0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
          ①反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；
          ②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）
          （2）2316
          （3）
          （4）<
          （5）i.增大體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大
          ii.減小體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）測定平衡常數(shù)對定量認識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I－反應(yīng)成
          I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通過測平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
          I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
          （1）上述滴定時，可采用_________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________。
          （2）下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析，正確的是__________（填字母）。
          A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)     
          B．不可行。因為I－能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)   
          C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3－)之和
          Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：

          已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉栴}：
          （3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。
          試指出該操作中應(yīng)注意的事項為        。（任寫一條）
          （4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
          （5）實驗測得上層溶液中c(I3－)="0.049" mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應(yīng)I2+I－I3－的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：2SO32SO2+O2，在起始時體積相同的容器A和B中，同時分別充入2molSO3（兩容器裝有催化劑）。在反應(yīng)過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強不變�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）反應(yīng)達平衡所需時間A        B（大于；等于；小于）；達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率
          A          B（大于；等于；小于）。
          （2）若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，      容器的平衡將向      方向移動；若平衡后，向A、B中分別充入等物質(zhì)的量SO3，重新達平衡時，兩容器中的SO3轉(zhuǎn)化率變化情況是（填變大、變小、不變）A          ，B          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積不變的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情況中，能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A．混合氣體的密度不再改變B．混合氣體的質(zhì)量不再改變
          C．混合氣體的物質(zhì)的量不再改變D．CO的濃度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：
          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(     ) 
          A．點e的正反應(yīng)速率比點d的大
          B．點c處反應(yīng)達到平衡
          C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）相同
          D．在給定條件下，t1時刻NH3的含量達到最高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，可逆反應(yīng)m A(g) +n B(g)  p C(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是
          A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
          B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大
          C．溫度越高，K一定越大
          D．如果m+n==p，則K=1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：在加壓時物質(zhì)C容易液化。某溫度下，向容積可變的容器中充入1mol A、2mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+ B(g)2C(g)+D(g)；△H<0，建立平衡后，保持溫度不變，增大加強，建立新平衡時，下列說法錯誤的是
          A．v正(A)一定增大              
          B．B的轉(zhuǎn)化率可能減小 
          C．△H一定不變
          D．D的物質(zhì)的量不可能超過1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是(     )
          A．單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB
          B．單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2
          C．容器內(nèi)氣體總壓強不再隨時間的變化而變化
          D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．低碳生活倡導(dǎo)減少溫室氣體排放，CO2、CH4等是常見的溫室氣體
          B．電解精煉銅時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少3.2 g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023
          C．已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g) ，若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X．Y的物質(zhì)的量之比為1：1
          D．C60的摩爾質(zhì)量是720
          

			
          

			
          
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