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        1. 【題目】某高分子化合物M的合成路線如下:

          已知:R-CH2OHR-COOH表示飽和烴基回答下列問題:

          (1)的反應(yīng)類型是 ______

          (2)的反應(yīng)條件為 ______

          (3)可以使溴的四氯化碳溶液褪色,則E的系統(tǒng)命名是 ______

          (4)設(shè)計反應(yīng)的目的是 ______

          (5)有兩種可能的結(jié)構(gòu),為了確定其結(jié)構(gòu)可選用的儀器是 ______ 填代號

          紅外光譜儀質(zhì)譜儀元素分析儀核磁共振儀

          (6)高分子化合物M的單體為 ______ 寫結(jié)構(gòu)簡式

          (7)的化學(xué)方程式為 ______

          (8)L具有相同官能團的L的同分異構(gòu)體還有 ______ 種,其中核磁共振氫譜為3組峰,且面積比為321的是 ______ 寫結(jié)構(gòu)簡式

          【答案】加成反應(yīng) 濃硫酸、加熱 甲基丁二烯 保護碳碳雙鍵不被氧化 ad +3NaOH+NaBr+3H2O 4

          【解析】

          高聚物MDL在催化劑的作用下生成,可推出DL、,最終轉(zhuǎn)化成L,所以L,D,A和苯環(huán)反應(yīng)生成為加成反應(yīng),則AB,B反應(yīng)生成C,C,CD為醇的消去,L,K酸化得到LKJ消去得到,所以K,根據(jù)結(jié)合H反應(yīng)生成J的條件可知:J,H,據(jù)此逐步推出,G,F,E。

          的反應(yīng):,為加成反應(yīng);故答案為:加成反應(yīng)。

          為醇的消去,該反應(yīng)的方程式為:;故答案為:濃硫酸、加熱。

          E,主鏈含有4個碳,13號碳上含有雙鍵,2號碳上含有甲基,所以系統(tǒng)命名是甲基丁二烯;故答案為:甲基,丁二烯。

          ,,由此可見的目的是保護碳碳雙鍵不被氧化;故答案為:保護碳碳雙鍵不被氧化。

          H,H有兩種可能的結(jié)構(gòu),確定其結(jié)構(gòu),

          a.紅外光譜儀用于檢測有機物中特殊官能團及機構(gòu)特征,主要適用于定性分析有機化合物結(jié)構(gòu),故a正確;

          b.質(zhì)譜儀能測出有機物相對分子質(zhì)量,與結(jié)構(gòu)無關(guān),故b錯誤;

          c.元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成,不符合題意,故c錯誤;

          d.核磁共振儀能測出有機物中氫原子子的種類以及數(shù)目之比,與結(jié)構(gòu)有關(guān),故d正確;

          故答案為:ad。

          ⑹高分子化合物M,為加聚反應(yīng)的產(chǎn)物,所以D、L,最終轉(zhuǎn)化成L,所以L,D;故答案為:、;

          ,為鹵代烴的消去,反應(yīng)為:;故答案為:+3NaOH+NaBr+3H2O;

          L,具有相同官能團的L的同分異構(gòu)體還有、、4種,其中核磁共振氫譜為3組峰,且面積比為321的是

          故答案為:4;。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化,不同反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化方式不同,下列有關(guān)說法正確的是

          A.甲醇(CH4O)堿性(KOH)燃料電池負(fù)極反應(yīng)式:CH4O–6e-+8OH-=+6H2O

          B.已知鍵能H-HakJ/mol、鍵能H-ObkJ/mol、O=O鍵能:ckJ/mol,則能表示H2的燃燒熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-(2b-a-0.5c)kJ/mol

          C.能表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)中和熱離子方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2OlH=-57.3kJ/mol

          D.鋰電池反應(yīng):LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C,則充電時陽極反應(yīng)式為:Li1-XFePO4-xe-+xLi+=LiFePO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】溶液與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題

          1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是__________________。

          2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________。

          3)實驗數(shù)據(jù)如下表:

          溫度

          實驗

          次數(shù)

          起始溫度

          終止溫度

          溫度差平均值

          KOH

          平均值

          1

          2

          3

          4

          本次實驗的溫度差的平均值_________。

          近似地認(rèn)為溶液和溶液的密度都是,中和后生成溶液的比熱容,則中和熱_________數(shù)值精確到

          中和熱測定實驗中,下列操作一定會降低實驗準(zhǔn)確性的是_________

          用滴定管精量儀器,讀數(shù)保留到取所用酸堿溶液的體積

          溶液在倒入小燒杯時,有少量濺出

          大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多

          測量溶液的溫度計用水洗凈后才用來測KOH溶液的溫度

          4)實驗中改用鹽酸跟溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_________相等不相等,所求中和熱_________相等不相等。

          5)若用溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_________偏大偏小無影響。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2019109日,瑞典皇家科學(xué)院在斯德哥爾摩宣布2019年度諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰離子電池的發(fā)展方面做出貢獻的科學(xué)家。鋰電池作為最主要的便攜式能量源,影響著我們生活的方方面面。鋰空氣電池放電的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是(

          A.電池放電時負(fù)極電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-

          B.放電時電子由B極向A極移動

          C.電解液ab之間可采用陰離子交換膜

          D.電解液b可能為稀LiOH溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H)10-amol/Lc(OH)10-bmol/L,已知ab13,則在該溫度下,將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時體積的變化;lg2=0.30lg3=0.48

          A. 11.52 B. 11.70

          C. 11.82 D. 12.00

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對這種烴進行以下實驗:

          ①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。

          ②經(jīng)測定,該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1

          現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。

          (1)0.1mol該烴A能與 _____g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需 _____mol溴蒸氣完全取代;

          (2)B中官能團的名稱是_____, B可通過加入強氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D

          (3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______;合成E的反應(yīng)類型______;

          (4)某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

          ①實驗開始時,試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________;

          ②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;

          ③在實驗室利用BD制備乙酸乙酯的實驗中,若用1molB1molD充分反應(yīng),不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。

          (5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各表述與示意圖一致的是

          A. 圖①表示25℃時,用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

          B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

          C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化

          D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期主族元素 W、X、YZ 的原子序數(shù)依次增大,WX 原子的最外層電子數(shù)之比為 4:3,Z 原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 4。下列說法正確的是

          A.W、Y、Z 的電負(fù)性大小順序一定是 Z>Y>W

          B.WX、YZ 的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>Z

          C.Y、Z 形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體

          D.WY2 分子中鍵與π鍵的數(shù)目之比是 2:1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如下圖所示,某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。

          根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

          1)甲裝置中通入____氣體的一極為正極,其電極反應(yīng)式為:__________

          2)乙裝置中石墨電極為_____極(填,其電極反應(yīng)式為_____;可以用_____檢驗該反應(yīng)產(chǎn)物,電解一段時間后,乙池中的溶液呈_________性。

          3)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_________原理,如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為_________g

          4)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極,則丙中總化學(xué)方程式為________。

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