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          符號(hào)“3p”沒有給出的信息是
          A．能級(jí)B．電子層C．電子亞層D．電子云在空間的伸展方向
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：3p表示原子核外第3能層（電子層）p能級(jí)（電子亞層）軌道，其中p軌道應(yīng)有3個(gè)不同伸展方向的軌道，可分別表示為px、py、pz，題中沒有給出，故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)回答：
          （l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氫化物的電子式是__________。
          （2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈__________（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是__________。
          （3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。

          該電池的負(fù)極反應(yīng)式是__________。
          （4）Z和W比較，非金屬性較弱的是__________（填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是__________（填序號(hào)）。
          a．元素在地殼中的含量
          b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
          c．?dāng)嚅_氫化物中1molH－Z或H－W鍵所需的能量
          d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
          （1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第     族。
          （2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第     族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：        (填“a”或“b”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1，C、D原子核外都有一個(gè)未成對(duì)電子，又知B和E為同一主族，C、D、E為同周期，且B、E的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和
          (1) E離子的基態(tài)電子排布式  _______________
          (2)元素B、C、D、E的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)填寫,下同)
          (3)元素A、B、C、D的第一電離能從大到小的順序是                 
          (4)寫出C單質(zhì)與B單質(zhì)加熱時(shí)生成的化合物的電子式                      
          (5) D元素在周期表中的位置是_______________，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式為___________________________________
          (6)已知：①A2(g)+B­2(g)=2AB(g)           ΔH1=akJ/mol
          ②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)         ΔH2=bkJ/mol
          ③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g)        ΔH3=ckJ/mol
          則2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g)  ΔH=            kJ/mol (用a.b.c表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是
          A．在自然界中都能以游離態(tài)存在
          B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物
          C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HCl
          D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
               元素編號(hào)
          元素性質(zhì)
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          原子半徑
          		0．74
          		1．60
          		1．52
          		1．10
          		0．99
          		1．86
          		0．75
          		0．82
          最高或最低化合價(jià)
          		 
          		+2
          		+1
          		+5
          		+7
          		+1
          		+5
          		+3
          －2
          		 
          		 
          		－3
          		－1
          		 
          		－3
          		 
           
          下列說法正確的是
          A．原子序數(shù)④元素大于⑦元素
          B．②．③處于同一周期
          C．上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，⑤號(hào)酸性最強(qiáng)
          D．⑧號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目； W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

          （1）Y在周期表中的位置是            。
          （2）用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因           。
          （3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是         。
          （4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是       。
          （5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ?mol―1  
          在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表： 
          時(shí)間
          		濃度(mol/L)
          c(W2)
          		c(B)
          		c(A)
          第0 min
          		4.0
          		9.0
          		0
          第10min
          		3.8
          		8.4
          		0.4
          第20min
          		3.4
          		7.2
          		1.2
          第30min
          		3.4
          		7.2
          		1.2
          第40min
          		3.6
          		7.8
          		0.8
           
          ①W2的平均反應(yīng)速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =        ；
          ②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是         ；
          a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加B的濃度
          ③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是        ；
          a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．減小A的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種元素中，銅和鐵均為副族元素
          B．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
          C．元素X位于元素Y的上一周期，X原子得電子能力強(qiáng)于Y原子
          D．短周期的同主族元素原子序數(shù)差值可能為2、8、10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖所示變化。己知1個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。下面判斷正確的是
          A．原子半徑:Z<Y<XB．非金屬性:Z>Y>X
          C．化合物A易溶于水D．化合物B與C的混合物呈堿性
          

			
          

			
          
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