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          【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋數(shù)目為 0.2NA
          B. 將1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，所得分散系含膠粒數(shù)為0.005NA
          C. 常溫常壓下，1.56 g Na2O2含有陰離子個數(shù)為0.02NA
          D. 28 g鐵粉與高溫水蒸氣反應，生成H2數(shù)目為0.5NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 0.1 mol/L K2SO4溶液的體積未知，則不能計算溶液中含有K＋數(shù)目，A錯誤；
          B. 將1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色即得到氫氧化鐵膠體，由于膠體是大分子的集合體，則所得分散系含膠粒數(shù)小于0.005NA，B錯誤；
          C. 常溫常壓下，1.56 g Na2O2的物質的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，由于過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子組成的氧化物，則其中含有的陰離子個數(shù)為0.02NA，C正確；
          D. 28 g鐵粉的物質的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，與高溫水蒸氣反應3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，所以生成H2數(shù)目為，D錯誤。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子能大量共存的是（　�。�
          A.Ba2+、SO42﹣ ， Fe3+、K+
          B.OH﹣、Cl﹣、Na+
          C.NH4+、NO3﹣、Al3+、K+
          D.HCO3﹣、SO42﹣、Na+、H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中H+濃度最大的是
          A.5mL，4mol/LHCl溶液B.2mL，10mol/LHCl溶液
          C.4mL，5mol/LHNO3溶液D.20mL，1mol/LH2SO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】清華大學首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）
          A. N為陽離子交換膜 B. X電極連接電源負極
          C. 制備2.4gLiOH產(chǎn)生2.24LH2(標況) D. Y電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。
          (1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________
          (2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為__________
          (3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________
          (4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________
          (5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構體,結構式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______.
          (6)鈦酸鍶具有超導性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測，鈦酸鍶的化學式為_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。
          本實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。
          試回答：
          (1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號)，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。
          (2)裝置C中放入的反應物是________和_________________。(寫化學式)
          (3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。
          (4)裝置D中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。
          (5)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意_____________。
          a.視線與凹液面最低處相平
          b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)。
          c.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。
          d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)圖判斷，下列說法不正確的是（　�。�
          A. 1 mol H2（g）與mol O2（g）所具有的總能量比1 mol H2O（g）所具有的總能量高
          B. H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
          C. 2 mol H（g）與1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的熱量是b kJ
          D. 液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJmol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(14分)已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物做了如下探究實驗：
          （1）裝置的連接順序為 。
          （2）飽和食鹽水的作用是 。
          （3）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：
          ①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為_______。
          ②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 。
          （4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。
          ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
          ②另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。
          實驗①說明 ；
          實驗②的目的是 ；
          得出結論：溶液褪色的原因是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯。
          已知：；；
          請回答：
          (1)甲苯與氯氣反應生成A的反應條件為________, B官能團的名稱是_______, D的結構簡式_________。
          (2) 下列說法正確的是________。
          A．化合物A不能發(fā)生取代反應
          B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應
          C．化合物C能發(fā)生氧化反應
          D．從甲苯到化合物C的轉化過程中，涉及到的反應類型有取代反應、加成反應和氧化反應
          (3) E＋F→G的化學方程式是____________________________。
          (4)化合物D有多種同分異構體,同時符合下列條件的同分異構體共有____________種，寫出其中兩種的同分異構體的結構簡式____________________________。 
          ①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；
          ②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。
          (5) 設計以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選)______________。
          

			
          

			
          
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