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          儲存濃H2SO4的鐵罐外口常會出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了（   ）
          A．濃H2SO4的吸水性和酸性B．濃H2SO4的脫水性和吸水性
          C．濃H2SO4的強氧化性和吸水性D．濃H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          常溫下鐵在濃H2SO4中發(fā)生鈍化，濃H2SO4吸水后變?yōu)橄2SO4，而稀H2SO4具有酸的通性（酸性）。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸或20%的發(fā)煙硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中含20%的SO3）。
          小題1:若98%的硫到可表示為SO3·aH2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為SO3·bH2O，
          則a，b的值（a、b可用分?jǐn)?shù)表示）分別是：a=_________，b=____________；
          小題2:用分別表示SO3轉(zhuǎn)化成上述兩種硫酸時，用水的質(zhì)量與SO3物質(zhì)的量的關(guān)系式分別是：=______，=______；
          小題3:若工廠同時生產(chǎn)上述兩種硫酸，則兩種產(chǎn)品的質(zhì)量比x（，的硫酸的質(zhì)量，的發(fā)煙硫酸的質(zhì)量）與用量之比的關(guān)系是：___________x；
          小題4:實際生產(chǎn)時，總的物質(zhì)的量一定，x隨市場需求而有改變，則用水總量、x、的關(guān)系式是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C三種常見短周期元素，可以形成AB2、C2B、C2B2、C2A、AB3等化合物。已知B的離子和C的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A離子比B離子多一個電子層。完成下列問題。
          (1)寫出C2B2的電子式________________。
          (2)AB3在常溫下為________態(tài)，其固體屬________晶體，AB3的水化物，在低溫下和C2B2反應(yīng)生成一種正鹽和一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
          (3)C2A屬于________晶體，其水溶液呈________性，用離子方程式說明理由_____________。
          (4)AB3在水化物跟C2A溶液反應(yīng)的離子方程式為________________，此生成物與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將硫化氫通入碘水中發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為H2S+I2====S↓+2HI，由此推斷出下列結(jié)論錯誤的是(    )
          A．硫是比碘強的還原劑B．硫比碘更容易得到電子
          C．碘是比硫較強的氧化劑D．硫離子比碘離子更容易失電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          24mLH2S在30mLO2中燃燒，在同溫同壓下，得到SO2的體積為（   ）
          A．24mLB．30mLC．20mLD．18mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          有兩種鹽A和B，A是白色固體，B是黑色固體，它們都跟稀H2SO4反應(yīng)，其中物質(zhì)A與稀H2SO4反應(yīng)生成氣體C，物質(zhì)B與稀H2SO4反應(yīng)生成氣體D。氣體C和氣體D混合后產(chǎn)生淡黃色固體E。把氣體C通入足量的NaOH溶液中生成物質(zhì)A。物質(zhì)E跟鐵在加熱條件下反應(yīng)生成物質(zhì)B。試完成下列問題：
          （1）用化學(xué)式表示：A___________，B___________，C___________， D___________。
          （2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①物質(zhì)A和稀H2SO4反應(yīng)：_____________________________________________________。
          ②物質(zhì)B和稀H2SO4反應(yīng)：_____________________________________________________。
          ③氣體C和氣體D反應(yīng)：_______________________________________________________。
          ④氣體C和NaOH溶液反應(yīng)：_____________________________________________________。
          ⑤物質(zhì)E和鐵反應(yīng)：____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，只具有還原性的是(    )
          A．Cl2B．NaC．H2SO4D．SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          可以從以下角度判斷氯元素和硫元素非金屬性的強弱：
          （1）在元素周期表中，氯元素和硫元素的相對位置是__________________________，根據(jù)____________________________規(guī)律來判斷氯元素和硫元素非金屬性的強弱。
          （2）二者氣態(tài)氫化物中______________（填化學(xué)式）更易分解，由此可判斷氯元素和硫元素非金屬性的強弱。
          （3）向硫化氫溶液中通入氯氣，溶液變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，說明氯元素的非金屬性比硫元素________________（填“強”或“弱”）。
          （4）氯氣和硫分別與鐵形成化合物的化學(xué)式為________________和________________，據(jù)此也可判斷氯元素和硫元素非金屬性的強弱。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含有下列離子的水溶液中加入SO3，其濃度增大的是（忽略溶液體積變化）…（ ） 
          A．NH4+B．Na+C．HCO3-D．C6H5O-
          

			
          

			
          
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