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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】利用“Na—CO2”電池可將 CO2 變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時總反應的化學方程式為 4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中不正確的是
          A.電流流向為 MWCNT→導線→鈉箔
          B.放電時，正極的電極反應式為 3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2 CO3＋C
          C.選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是導電性好，不與金屬鈉反應，難揮發(fā)
          D.原兩電極質量相等，若生成的Na2CO3 和C 全部沉積在電極表面，當轉移 0.2 mol e－時，兩極的質量差為 11.2 g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 根據4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C，得出負極為Na，正極為多壁碳納米管(MWCNT)，則電流流向為 MWCNT→導線→鈉箔，故A正確；
          B. 放電時，正極是CO2得到電子變?yōu)?/span>Na2CO3，其電極反應式為 3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，故B正確；
          C. 選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是導電性好，不與金屬鈉反應，難揮發(fā)，故C正確；
          D. 原兩電極質量相等，若生成的Na2CO3 和C 全部沉積在電極表面，當轉移 0.2 mol e－時，負極質量減少0.2 mol×23 gmol1 = 4.6g，正極3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，生成0.1mol碳酸鈉和0.05mol碳，正極質量增加0.1mol×106 gmol1+ 0.05mol×12 gmol1=11.2，因此兩極的質量差為 11.2 g+4.6g = 15.8g，故D錯誤。
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(9分)
          新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。
          回答下列問題：
          (1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為 、 。
          (2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 ；
          (3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為
           （法拉第常數F=9.65×l04C.mol-1，列式計算)，最多能產生的氯氣體積為 L(標準狀況)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
          (1)儀器A的名稱為_____，干燥管D的作用為__________。
          (2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____(填現象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。
          (3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_______(填現象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有______溶液的洗氣瓶除去。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8，M的單質為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：
          (1)R在元素周期表中的位置為__________________。
          (2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_____________________。
          (3)YX4M的電子式為___________________，Q3Y2與水可劇烈反應，產生沉淀與氣體，反應的化學方程式為___________________________________。
          (4)X、Z兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物的結構式____________。
          (5)M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】A—F是幾種典型有機代表物的分子模型，請看圖回答下列問題。
          （1）常溫下含碳量最高的是________（填對應字母）；
          （2）一鹵代物種類最多的是 ___________（填對應字母）；
          （3）A、B、D三種物質的關系為____________________________________
          （4）F中一定在同一個平面的原子數目為_____________________
          （5）寫出C使溴水褪色的方程式 ___________
          （6）寫出E發(fā)生溴代反應的化學方程式______________________________；
          （7）寫出C的官能團的名稱______________________
          （8）F的二溴取代產物有_____________種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據圖回答問題。
          I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時： 
          （1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。
          A石墨 B． 鎂 C．銀 D．鉑
          （2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象是________________。
          II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現，兩極均有氣體產生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據實驗現象及所查信息，回答下列問題：
          （3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。
          （4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為___________________，_________________。
          （5）電解進行一段時間后，若在Y電板(鐵電極)質量減小2.8g，在Y極收集到氣體為1.68 L 則X極收集到氣體__________L(均己折算為標準狀況時氣體體積)。
          （6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】依據圖1中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：
          (1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為_________。
          (2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。
          A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體
          (3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：
          ①NH3→NO的化學方程式為______________。
          ②NO→NO2反應的實驗現象是____________。
          ③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質的量之比為______。
          (4)圖1中，實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質的化學式為_____。
          (5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。
          A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：
          下列說法正確的是
          A. 實驗中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
          B. 上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
          C. 容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
          D. 定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】鋁及其化合物在生產生活中有著廣泛的用途。
          Ⅰ．高嶺土化學組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質和水分。聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]。用高嶺土制備堿式氯化鋁的工藝流程如下：
          根據流程圖回答下列問題：
          （1）實驗室配制4mol/L的鹽酸1000mL需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、____________________等。
          （2）加適量鋁粉時所發(fā)生的離子反應方程式為________________________________。
          Ⅱ．鋁和鎂的堿式碳酸鹽（AlxMgy(OH)z(CO3)w·nH2O）是一種中和胃酸過多的常用藥物，某化學興趣小組通過以下實驗探究該藥物主要成分的化學式：
          甲同學取該堿式鹽9.03 g充分灼燒至恒重，測得剩余固體質量為5.13 g；
          乙同學取相同質量的堿式鹽使其溶于足量的鹽酸中，收集到氣體體積為336mL（已換算為標準狀況）；繼續(xù)向溶液中加入足量的NaOH溶液得到5.22 g白色沉淀。試通過計算確定該堿式碳酸鹽的化學式________。（寫出計算過程，只有答案不給分）
          

			
          

			
          
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