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        1. X、Y、Z三種氣體,取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X + 2Y  2Z ,達到平衡后, X的轉(zhuǎn)化率不可能為
          A.10%B.15%C.20%D.25%
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)在25℃時,向100ml含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放人5.60g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化),反應(yīng)開始至2min末,收集到1.12L(標準狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解。則:
          (1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是_______
          (2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是_______
          (3)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率較快的是 ________,其原因是_____

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)
          (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180.5 kJ·mol-1
          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H="-905" kJ·mol-1
          2H2(g)十O2(g)=2HO(g):△H=--483.6 kJ·mol-1
          則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=           。
          (2)在一定條件下,將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中,反應(yīng)情況如圖1所示:
          ①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3              ;
          ②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為                      。

          (3)近年來科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極,實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                  。  

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (9分)某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,選用的試劑如下:鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液,其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表:
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          ①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中
          鈉塊浮在水面上,熔化成閃亮的小球,做不定向移動,隨之消失,溶液變紅色
          ②將表面積大致相同的鎂條和鋁條(均已用砂紙打磨過,分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中
          鎂條劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量的無色氣體,而鋁條反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生無色氣體,鎂條消失比鋁條快
          ③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
           
          ④將相同質(zhì)量的鎂條(已用砂紙打磨過)和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中
          劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體,但鋁粉消失比鎂條快
           
          請回答下列問題:
          (1)實驗③的現(xiàn)象是         ,該反應(yīng)的離子方程式為                      
          (2)由實驗③得出的實驗結(jié)論是                             
          (3)由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是                   
          (4)實驗④中,因為鋁粉消失所用的時間短,因此,該同學(xué)得出結(jié)論:鋁比鎂易失電子,該結(jié)論是否正確?            (填是或否)
          (5)通過實驗④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可                      。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (6分)在通常狀況下,NO2與SO2很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3,該反應(yīng)為不可逆反應(yīng),F(xiàn)將NO和SO2的混合氣體通入容積為100 mL的容器中,充滿后,用帶有導(dǎo)管的塞子密封。
          (1)向容器中通入O2的體積x在___________數(shù)值范圍內(nèi)才能保持容器內(nèi)的壓強不變。
          (2)要使容器內(nèi)只含有NO2和SO3兩種氣體,必須通入O2___________mL。
          (3)若向容器中通入O2 40 mL后才開始出現(xiàn)紅棕色,且不褪色,則原混合氣體中,NO的體積為___________mL。(氣體體積均在同溫同壓下測定,此時SO3為氣體,且不考慮2NO2N2O4的反應(yīng))

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g);△H<0,在一定條件下,反應(yīng)達到平衡后,改變下列條件,再次達到平衡后,容器中氣體顏色加深的是(   )
          ①減小容器體積                       ②升高溫度
          ③定容下充入NO2氣體                  ④定壓下充入NO2氣體
          A.①②③④B.①②③C.①②D.①③

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實,不能用勒復(fù)夏特列原理解釋的是                                             (  )
          A.氨水中加酸,NH4+ 的濃度增大
          B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣
          C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
          D.合成氨控制在500℃左右的溫度

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于反應(yīng):C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△H>0,為了提高C(S)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
          A.多加入C(S)B.升高反應(yīng)溫度C.增大壓強D.使用催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中,反應(yīng)按下式進行:
          xA2(g)+yB2(g) 2C(g),2S后測得反應(yīng)速率如下V (A2)=0.4mol/(L·s),V (B2)="1.2" mol/(L·s) ,V (C)= 0.8mol/(L·s) 則該x和y的值分別為
          A.2和3                       B.3和2              C.3和1       D.1和3

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          同步練習(xí)冊答案