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          一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g)  ΔH＞0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

          選項(xiàng)
          		x
          		y
          A
          		溫度
          		容器內(nèi)混合氣體的密度
          B
          		CO的物質(zhì)的量
          		CO2與CO的物質(zhì)的量之比
          C
          		SO2的濃度
          		平衡常數(shù)Ｋ
          D
          		MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
          		CO的轉(zhuǎn)化率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、隨溫度的升高，平衡正向移動(dòng)，而正向是氣體質(zhì)量增加的方向，由于容器的體積是一定的，所以容器內(nèi)混合氣體的密度會(huì)越來越大，正確；B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：，正確；C、平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，錯(cuò)誤；D、硫酸鎂是固體，其質(zhì)量的改變不影響平衡，也就是說平衡的轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v (x)為（  ）
          A．v（O2）=0.01mol/（L?s）B．v（NO）=0.01mol/（L?s）
          C．v（H2O）=0.006mol/（L?s）D．v（NH3）=0.005mol/（L?s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          圖中表示外界條件（T、p）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 軸表示的是
          A．平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量 B．G的轉(zhuǎn)化率 
          C．平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量 D．L的轉(zhuǎn)化率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A(g)+3B(s)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
          ①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2。
          A．⑤⑥⑧       B．②⑤⑧       C．①③④        D．②④⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是（   ）
          A．減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率
          B．增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率
          C．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率
          D．升高溫度對(duì)反應(yīng)速率無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是
           
          		PCl3(g)
          		Cl2(g)
          		PCl5(g)
          初始濃度(mol/L)
          		2.0
          		1.0
          		0
          平衡濃度(mol/L)
          		c1
          		c2
          		0.4
           
          A．10 min內(nèi)，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)
          B．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．若升高溫度(T1＜T2)時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的
          D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)＜0.2 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：
            
          下列說法正確的是
          A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025 mol·L-1 ·min-1
          B．x＝1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
          C．由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

          下列說法不正確的是
          A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正=v(CO)逆時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) 
          B．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小 
          C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH4的轉(zhuǎn)化率 
          D．同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，容器內(nèi)溫度可能保持不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
                     		甲
                     		乙
           
          反應(yīng)物投入量
                     		1 mol N2、3 mol H2
                     		4 mol NH3
           
          NH3的濃度(mol·L－1)
                     		c1
                     		c2
           
          反應(yīng)的能量變化
                     		放出a kJ
                     		吸收b kJ
           
          氣體密度
                     		ρ1
                     		ρ2
           
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
                     		α1
                     		α2
           
           
          （已知N2(g)＋3H2(g)     2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列說法正確的是（   ）
          A．c1<c2<2c1     B．a(chǎn)＋b>92.4      C．α1＋α 2＝1     D．ρ2＝2ρ1
          

			
          

			
          
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