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        1. 【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,向10ml濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中

          A.水的電離程度始終增大

          B.先增大再減小

          C.c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變

          D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)c(NH4+)=c(CH3COO)

          【答案】D

          【解析】

          試題分析:A.酸溶液、堿溶液抑制了水的電離,溶液顯示中性前,隨著氨水的加入,溶液中氫離子濃度逐漸減小,水的電離程度逐漸增大;當(dāng)氨水過(guò)量后,隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大,水的電離程度逐漸減小,所以滴加過(guò)程中,水的電離程度先增大后減小,A錯(cuò)誤;B.當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,開(kāi)始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH4+),隨著氨水的加入,c(H+)逐漸減小,Kh不變,則c(NH3·H2O)/c(NH4+)變小,當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時(shí),氨水的電離常數(shù)Kb=c(OH-)·c(NH4+)/ c(NH3·H2O),c(OH-)與氫離子濃度成反比,隨著氨水的滴入,氫氧根離子濃度逐漸增大,電離常數(shù)K不變, c(NH4+)/ c(NH3·H2O)始終減小,B錯(cuò)誤;C.n(CH3COOH)與n(CH3COO-)之和為0.001mol,始終保持不變,由于溶液體積逐漸增大,所以c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和逐漸減小,C錯(cuò)誤;D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等,由于二者的電離常數(shù)相等,所以溶液顯示中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(NH4+)=c(CH3COO-),D正確;答案選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(

          A.d曲線代表溶液中Br變化情況

          B.原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2mol

          C.原溶液中n(Fe2+):n(Br)=2:3

          D.當(dāng)通入2mol Cl2時(shí),溶液中離子反應(yīng)為:2Fe2++2I+2Cl22Fe3++I2+4Cl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于苯的化學(xué)性質(zhì)的敘述,不正確的是( )

          A. 能發(fā)生取代反應(yīng)

          B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

          C. 能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色

          D. 能燃燒

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

          A.常溫下,向醋酸溶液中加入少量的水,溶液中c(H+) 將增大

          B.常溫, 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H<0

          C.硫酸銅飽和溶液降低溫度時(shí)有晶體析出,可用熵判據(jù)來(lái)解釋

          D.用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗,一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或名稱表達(dá)正確的是(

          A.亞硫酸的電離方程式:H2SO32H++SO

          B.乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖:

          C.H2O2的電子式:H+[]2﹣H+

          D.的名稱3﹣甲基﹣1﹣丁醇

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)根據(jù)圖示判斷,下列說(shuō)法正確的是

          A. 當(dāng)VNaOH="20" mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

          B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

          C. 欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或堿

          D. NaHA溶液加入水的過(guò)程中,pH可能增大也可能減少

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式,請(qǐng)回答:

          (1)若Y為黃綠色氣體:

          ①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1:4且A為黑色固體時(shí),該反應(yīng)的離子方程式是 ;

          ②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1:6時(shí),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋表示反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移:

          (2)若A為單質(zhì),B為無(wú)色油狀黏稠液體,當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),則A可能為 ,檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是

          (3)常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”,且A可溶于X溶液中,若A為金屬單質(zhì),A和B以物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng).過(guò)量的A和100mL,2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后,將溶液稀釋至500mL,溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為

          (4)若A、B、X、Y均為化合物,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色,則A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

          B.“地溝油”禁止食用,但可以用來(lái)制肥皂

          C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

          D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是( )

          A. 往稀硫酸中滴加酚酞試液,溶液變紅色

          B. 往淀粉溶液中滴加碘水,溶液顯藍(lán)色

          C. H2C12中燃燒發(fā)出蒼白色火焰

          D. SO2通入品紅溶液,溶液褪色

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          同步練習(xí)冊(cè)答案