Question

【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，向10ml濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A．水的電離程度始終增大

B．先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當加入氨水的體積為10mL時c(NH4+)=c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，A錯誤；B．當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則c(NH3·H2O)/c(NH4+)變小，當加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數(shù)Kb=c(OH-)·c(NH4+)/ c(NH3·H2O)，c（OH-）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)K不變， c(NH4+)/ c(NH3·H2O)始終減小，B錯誤；C．n（CH3COOH）與n（CH3COO-）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和逐漸減小，C錯誤；D．當加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），D正確；答案選D。