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        1. 在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N,發(fā)生反應(yīng):M(s)+2N(g)4P (g)+Q(g)<0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡,平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是:
          A.平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為50%
          B.當(dāng)溫度升高后,則圖中>45
          C.若再加入N,則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
          D.若再加入N,則反應(yīng)體系中氣體密度減小
          A

          試題分析:A、根據(jù)圖像結(jié)合方程式知,加入的N的物質(zhì)的量與生成P的物質(zhì)的量相等,所以該反應(yīng)中有一半的N反應(yīng),所以N的轉(zhuǎn)化率為50%,正確;B、壓強(qiáng)一定,當(dāng)升高溫度時(shí),平衡逆向移動(dòng),則P的物質(zhì)的量會(huì)減少,由圖可以看出<45,錯(cuò)誤;C、因體積可變,再加入N時(shí)N的濃度不變,正、逆反應(yīng)速率不變,錯(cuò)誤;D、根據(jù)圖像結(jié)合方程式知,加入的N的物質(zhì)的量與生成P的物質(zhì)的量相等,所以該反應(yīng)中就有一半的N參加反應(yīng),根據(jù)方程式計(jì)算可得:只要溫度不變,氣體的平均摩爾質(zhì)量就不變,所以若再加入N,再次達(dá)到平衡時(shí)體系氣體密度始終不變,錯(cuò)誤。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,對(duì)于反應(yīng)N2+3H2?2NH3來說,下列反應(yīng)速率中最快的是(  )
          A.V(H2)=0.6mol/(L?min)B.V(N2)=0.3mol/(L?min)
          C.V(H2)=0.01mol/(L?s)D.V(NH3)=0.5mol/(L?min)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g); ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是
          A.減小容器體積,平衡向右移動(dòng)   B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大
          C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大      D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)過程中曲線變化不正確的是
          A.①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
          B.②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
          C.③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水
          D.④表示一定條件下反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ,達(dá)平衡后,增大壓強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應(yīng):2NO2 2NO + O2  ΔH >0 達(dá)到平衡后,升溫,混合氣體的(    )不變
          A.密度B.顏色C.壓強(qiáng)D.總物質(zhì)的量

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是
          A.K值不變,平衡可能移動(dòng)B.K值變化,平衡一定移動(dòng)
          C.平衡移動(dòng),K值可能不變D.平衡移動(dòng),K值一定變化

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
          A.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小 
          B.在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有V<V
          C.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH>0
          D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2:Cu2(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2(aq),下列說法錯(cuò)誤的是 (   )
          A.相同條件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大
          B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2)=c(Cu2)
          D.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2)變大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          (18分)碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
          (1)用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)F火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3),氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量,同時(shí)生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。
          (2)298 K時(shí),在2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí), N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題。

          ①298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________ L ·mol-1。
          ②下列事實(shí)能判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是     
          a.混合氣體的密度保持不變 
          b.混合氣體的顏色不再變化
          c. VN2O4)正=2VNO2)逆
          ③若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)="0.6" mol  n(N2O4)=1.2mol,則此時(shí)
          V(正)   V(逆)(填“>”“<”或“=”)。
          (3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

          試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn),
          ①水的電離程度最大的是__________;
          ②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常      
          數(shù)K數(shù)值的是    ;
          ③在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序
          是__________。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案