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          （2009?徐匯區(qū)二模）在實驗室中，下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．溴和KI反應(yīng)生成I2，I2能溶于溴苯；
          B．硝基苯不與NaOH溶液反應(yīng)，互不相溶，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成物溶于水；
          C．乙烯和氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙烷，但氫氣的量不能控制；
          D．NaAlO2和Na2CO3都能鹽酸反應(yīng)．
          解答：解：A．溴和KI反應(yīng)生成I2，I2能溶于溴苯，不能得到純凈的溴苯，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去溴，故A錯誤；
          B．硝基苯不與NaOH溶液反應(yīng)，互不相溶，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成物溶于水，然后用分液的方法分離可得到純凈的硝基苯，故B正確；
          C．由于乙烷中乙烯的量不能確定，則加入氫氣的量不能確定，易混有新的雜質(zhì)，應(yīng)將氣體通過溴水除雜，故C錯誤；
          D．NaAlO2和Na2CO3都能鹽酸反應(yīng)，除雜時不能影響被提純的物質(zhì)，故D錯誤．
          故選：B．
          點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法選擇，題目難度中等，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同設(shè)計提純方案．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?徐匯區(qū)二模）根據(jù)相關(guān)原理判斷，下列各元素中一定屬于主族元素的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?徐匯區(qū)二模）NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?徐匯區(qū)二模）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

          膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
          

          


          
溫度（℃）
20
40
60
80
100
          

          
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
          

          
膽礬
32
44.6
61.8
83.8
114
          請回答下列問題：
          （1）紅棕色濾渣的主要成分是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ；
          （2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式
          3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          ；
          （3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在
          100
          100
          ℃左右；
          （4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為
          冷卻結(jié)晶、過濾
          冷卻結(jié)晶、過濾
          、洗滌、干燥；
          （5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈．有同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
          方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
          ①你認為上述兩種方案設(shè)計更合理的是
          方案二
          方案二
          ；
          ②指出你認為不合理的方案存在的問題
          Cu2+的藍色對檢驗有干擾
          Cu2+的藍色對檢驗有干擾
          ；
          （6）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案
          4NO+3O2+H2O=4HNO3
          4NO+3O2+H2O=4HNO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?徐匯區(qū)二模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          （1）圖1是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
          0.075mol/（L?min）
          0.075mol/（L?min）
          ；
          （2）圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
          ；選擇適宜的催化劑，
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
          （3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          ，溫度升高，平衡常數(shù)K
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）；
          （4）恒容條件下，下列措施中能使 
          n(CH3OH)
          n(CO)
          增大的有
          c
          c
          ．
          a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?徐匯區(qū)二模）形成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是（　�。�
          

			
          

			
          
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