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          短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常見化合價(jià)+1和—1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述正確的是
          A．原子半徑的大小順序：
          B．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
          C．化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)時(shí)，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑
          D．由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC

          試題分析：X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。A、正確；B、O元素的非金屬性強(qiáng)于S，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，錯(cuò)誤；C、Na2O2與水反應(yīng)時(shí)Na2O2的-1價(jià)的氧元素化合價(jià)升高的0價(jià)和下降到-2價(jià)，所以既是氧化劑又是還原劑，正確；D、由這四種元素組成的化合物的水溶液可以呈酸性、堿性或中性，如NaHSO4、NaHSO3為酸性，Na2SO4·H2O為中性，Na2SO3·H2O為堿性等，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表，下列說法正確的是（   ）
          元素代號(hào)
          		A
          		B
          		D
          		E
          		G
          		H
          		I
          		J
          化合價(jià)
          		–1
          		–2
          		+4、–4
          		+7、–1
          		+5、–3
          		+3
          		+2
          		+1
          原子半徑／nm
          		0．071
          		0．074
          		0．077
          		0．099
          		0．110
          		0．143
          		0．160
          		0．186
          A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來
          B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
          C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
          D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是
          A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R
          B．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
          C．W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同
          D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          3He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3He的敘述正確的是
          A．3He和3H互為同位素B．3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3
          C．3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1D．3He原子易失去兩個(gè)電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
          粒子代碼
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          原子核數(shù)
          		單核
          		不同元素構(gòu)成的兩核
          		同元素構(gòu)成的兩核
          		同元素構(gòu)成的兩核
          粒子的電荷數(shù)
          		0
          		0
          		兩個(gè)負(fù)電荷
          		0
           
          (1)A原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是          。含lmolX的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為       。
          (2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為                      。
          (3)14gY完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式                 。
          (4)組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（丁為金屬單質(zhì)，反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）

          ①寫出丁元素在周期表中的位置                 。
          ②寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。
          ③組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是          ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
          A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞X
          B．若X的一種單質(zhì)為原子晶體，則含Y元素的鹽溶液一定呈酸性
          C．若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)均為分子晶體
          D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：X＜Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（    ）
          A．X、Y、Z、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大
          B．W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
          C．M分別和Y、Z所形成化合物都可以和堿反應(yīng)
          D．X分別和M、W所形成的化合物含化學(xué)鍵類型一定相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
          A．次氯酸的酸性比硫酸弱
          B．氯氣能置換氫硫酸（H2S的水溶液）中的硫
          C．氫硫酸是弱酸,而鹽酸是強(qiáng)酸
          D．硫在常溫下為固態(tài),而氯氣為氣態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          X
          		X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等
          Y
          		Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
          Z
          		Z的基態(tài)價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsn-1
          W
          		W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
           
          （1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基態(tài)原子未成對(duì)電子有    個(gè)。
          （2）X的電負(fù)性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                  。
          （3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>              （用元素符號(hào)表示）。Y和Z形成的化合物為       晶體，該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為                                          。
          （4）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在該條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為                   （用一個(gè)式子表示）。
          

			
          

			
          
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