Question

【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/mol/ L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說(shuō)法不正確的是

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)的相關(guān)知識(shí)。A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500 s內(nèi)N2O5(g)消耗的濃度=5.00 mol/L3.52 mol/L=1.48 mol/L，分解速率= =2.96×103 mol/(Ls)，故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000 s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c(N2O5)=2.5 mol/L，c(NO2)=5 mol/L，c(O2)=1.25 mol/L，平衡常數(shù)K == = 125，轉(zhuǎn)化率為 ×100%=50%，故B正確；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)N2O5(g)濃度應(yīng)降低，其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，濃度大于2.5 mol/L，故不可能為升高溫度，應(yīng)為降低溫度，故T1＞T2，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則T1＞T3，故D正確；故選C。