【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強
【答案】D
【解析】
由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價升高，則具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒可得反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題。
該反應(yīng)方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。
A．由方程式可知：在反應(yīng)中NH4+中N元素在反應(yīng)后化合價升高，所以還原劑為NH4+，A錯誤；
B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯誤；
C．由方程式可知氧化劑是ClO-，還原劑是NH4+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯誤；
D．反應(yīng)生成H+，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增強，D正確；
故合理選項是D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進行判斷，下列說法錯誤的是( )
| HCN | S8 | SF6 | B12結(jié)構(gòu)單元 |
結(jié)構(gòu)模型示意圖 |
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備注 | / | 易溶于CS2 | / | 熔點1873 K |
A. HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個σ鍵和2個π鍵
B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體，分子中S原子采用sp3雜化
C. SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子構(gòu)型為八面體型
D. 單質(zhì)硼屬于原子晶體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組用實驗 1驗證FeCl3與 Cu的反應(yīng)，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，決定對其進行深入探究。
實驗1：
資料：ⅰ. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應(yīng)，分別生成Cu2+與SO42—、Cu2+與Cl—。
ⅱ. SCN—被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似；(SCN)2性質(zhì)與溴單質(zhì)相似，其水溶液呈黃色。
(1)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)下列由實驗1得到的推論中，合理的是__________。(填字母序號)
a.Cu能還原Fe3+
b.Fe3+與SCN—的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
c.白色沉淀中的Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示+1 價銅元素)可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的
(3)為探究實驗1中白色沉淀的成分，小組同學(xué)實施了實驗2：
由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是__________。
(4)該小組欲進一步探究實驗 1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實施了實驗3：
步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15g Cu粉 | 溶液變?yōu)樗{色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余 |
Ⅱ | �、裰猩蠈忧逡河谠嚬苤校渭� 1滴 0.1mol/L KSCN溶液 | 有白色沉淀生成，且溶液出現(xiàn)紅色 |
Ⅲ | 振蕩Ⅱ中試管，靜置 | 白色沉淀變多，紅色逐漸褪去 |
①步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
②根據(jù)實驗 3 的現(xiàn)象，小組同學(xué)認為 Fe3+與Cu 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(Ⅰ)，他們的判斷依據(jù)是_______________________________。
③步驟Ⅱ中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是______________。
④解釋步驟Ⅲ中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中學(xué)實驗室常用如圖所示裝置制取少量溴苯，請回答下列問題。
（1）燒瓶a中盛裝的試劑是苯、液溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個：一是導(dǎo)氣，二是起________的作用。
（2）反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到有白霧出現(xiàn)，這是由于反應(yīng)生成的________（填化學(xué)式）遇水蒸氣而形成的。
（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴入
溶液，有________生成。
（4）反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有棕色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯，可選用試劑________________除去溴。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W為第四周期元素，其余均為短周期主族元素。已知：
①Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；
②Y、Z同主族，Y原子價電子排布圖為
③W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。
請回答下列問題：
(1)W的元素名稱為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。
(2)具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負性最強的非金屬元素形成的一種單質(zhì)A與Y、Z形成的化合物B是等電子體物質(zhì)，A、B分子式分別為____________、____________。
(3)Q、X、Y三種元素的第一電離能最大的是_______(填元素符號)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉
常作除污劑、清洗劑和殺菌劑。市售過碳酸鈉樣品一般含有碳酸鈉，為了測定某過碳酸鈉樣品
只含
和
的純度，某小組設(shè)計如下兩種實驗方案：
實驗原理：
也可以用鹽酸與過碳酸鈉反應(yīng)
。
方案1：液吸法。取
樣品于燒瓶中，加入足量的稀硫酸，實驗裝置如圖所示。已知：在分析化學(xué)中，常用醋酸亞鉻
溶液作
的吸收劑。
⑴安全漏斗中“安全”的含義是____________________________。
⑵裝置C的作用是__________；裝置D和F盛放同一種試劑，可能是________(填名稱)。
⑶本實驗通過裝置________________(填字母)實驗前后質(zhì)量差可測定的質(zhì)量。
⑷實驗裝置氣密性良好及裝置內(nèi)試劑足量，但實驗發(fā)現(xiàn)測定的樣品純度總是偏低，其主要原因可能是________________________。
方案2：量氣法。實驗裝置如圖所示。
⑸氣流方向由左至右，則導(dǎo)管口連接順序為
________
。
⑹實驗時向燒瓶內(nèi)加入足量稀鹽酸，實驗完畢后，在室溫下，測得J中水的體積為
。已知室溫下，氣體摩爾體積為
。該樣品純度為__________%(用含x、y、m的代數(shù)式表示)。若其他操作都合理，讀數(shù)時J中液面高于H中液面，則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是
A.淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D.蛋白質(zhì)氨基酸
人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ℃，沸點：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種氧化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：
為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ① | ② |
制備純凈NO | Cu | ③ | ④ |
②___________，③___________。
(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
①裝置連接順序為a→___________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
②裝置Ⅶ的作用為________________，若無該裝置，Ⅸ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
③乙組同學(xué)認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是__________。
(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(4)丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度
取Ⅸ中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)
①亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。
②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無影響)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)
xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )
A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：φ(M)＞φ(N)
B. 若x＞3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)＞α(N)
C. 若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)＞c(N)
D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等
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