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          【題目】下列有關(guān)說法正確的是
          A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
          C．金屬氧化物均為堿性氧化物 D．酸性氧化物均為非金屬氧化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如Na2O和水的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)發(fā)生變化，所有的置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7，故D錯(cuò)誤；故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（ ）
          A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
          B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I—、NO3—、SO42—
          C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
          D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
          (1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號(hào)，下同)．
          (2)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
          (3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________．
          (4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )
          A．測(cè)0.1 mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－
          B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
          C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－
          D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
          A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：
          2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
          B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標(biāo)況下5.6 L的Cl2：
          4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
          C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
          D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：
          Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中為硝酸的酸性氧化物（酸酐）的是
          A．NO  B．N2O3  C．NO2 D．N2O5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
          （1）鐵元素在周期表中的位置是_______，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。
          （2）有機(jī)鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
          ①尿素分子中C原子的雜化方式是__________。
          ②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”與 Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè) NO3－的空間構(gòu)型為____________。
          （3）Fe3+可用SCN－檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是_______， 原因是______________。
          （4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示， 則該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。
          （5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______；設(shè)Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為 _________（用含a 的式子表達(dá)，不化簡(jiǎn)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（　�。�
          A.醋酸與KOH溶液反應(yīng)
          B.稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
          C.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)
          D.鹽酸與氨水反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
          B. 25℃、l01kPa時(shí)，1mol S和2mol S的燃燒熱不相等
          C. 通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能
          則 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1
          D. 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量—定等于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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