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          【題目】下列實驗裝置示意圖、實驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是
          A
          B
          實驗
          現(xiàn)象
          溴的四氯化碳溶液褪色
          試管b中出現(xiàn)分層現(xiàn)象
          結(jié)論
          石蠟油分解產(chǎn)物中僅含有烯烴
          反應(yīng)生成難溶于飽和碳酸鈉溶液的乙酸乙酯
          C
          D
          實驗
          乙醇與金屬鈉
          現(xiàn)象
          試管中有淡黃色沉淀產(chǎn)生
          反應(yīng)過程中鈉未熔化成小球
          結(jié)論
          非金屬性Cl＞S
          反應(yīng)吸熱
          A. AB. BC. CD. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．溴的四氯化碳溶液褪色，可知產(chǎn)物中一定含烯烴，但石蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物，解釋不合理，A錯誤；
          B．導(dǎo)管在液面下，易發(fā)生倒吸，裝置圖中導(dǎo)管位置不合理，B錯誤；
          C．高錳酸鉀把濃鹽酸氧化為氯氣，氯氣通入硫化鈉溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，即有單質(zhì)硫生成，因此說明氯元素的非金屬性強于硫元素，則裝置、現(xiàn)象、解釋均合理，C正確；
          D．乙醇與Na反應(yīng)較平穩(wěn)，為放熱反應(yīng)，解釋不合理，D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】80℃時，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2 min達平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是
          起始濃度
          甲
          乙
          丙
          c(NO2)/(mol·L－1)
          0.10
          0.20
          0.20
          c(SO2)/(mol·L－1)
          0.10
          0.10
          0.20
          A. 容器甲中的反應(yīng)在前2 min的平均速率v(SO2)＝0.10 mol·L－1·min－1
          B. 達到平衡時，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等
          C. 溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的ΔH>0
          D. 容器乙中若起始時改充0.10 mol·L－1NO2和0.20 mol·L－1SO2，達到平衡時c(NO)與原平衡相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下圖所示：
          （1）“過濾Ⅰ”所得“濾渣Ⅰ”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。
          （2）“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外，還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________。
          （3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是____________________________________。
          （4）向“過濾Ⅱ”所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30～35 ℃，溫度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。
          （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有CO2氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________。
          （6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述或書寫正確的是
          A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，則相同條件下，2mol HF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和
          B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1
          C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1
          D. 500℃、30MPa時,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應(yīng),放出熱量19.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】裝置(1)為鐵鎳(Fe-Ni)可充電電池:Fe+Ni2O3+3H2O  Fe(OH)2+2Ni(OH)2;裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當閉合開關(guān)K時,電極Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是
          A. 閉合開關(guān)K時,電極X的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑
          B. 閉合開關(guān)K時,電極A的電極反應(yīng)式為Ni2O3+2e-+2H++H2O===2Ni(OH)2
          C. 給裝置(I)充電時,電極B上參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化
          D. 給裝置(I)充電時,OH通過陰離子交換膜移向電極A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A.一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
          B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
          C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離
          D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2,則下列說法不正確的是
          A. b點溶液中存在關(guān)系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)
          B. X點描述的是滴定曲線中b點含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ與pH的關(guān)系
          C. c點溶液中存在關(guān)系:c(Na+)=c(AuCl4-)
          D. d點時,溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強，有望取代鋰電池。其放電過程可表示為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是 （ ）
          A. 放電過程中, 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          B. 放電過程中, 陽離子移向Ag2O 電極
          C. Zn 電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
          D. 放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）
          A. 電池工作時，鋅失去電子
          B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
          C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
          D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
          

			
          

			
          
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